元素化学课件.ppt

* 元素 化学 * 常温下,卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体。 HF HCl HBr HI ?/(10?30C·m) 6.37 3.57 2.76 1.40 分子极性? m.p./℃ *?83.57 ?114.18 ?86.87 ?50.80 熔点? b.p./℃ * 19.52 ?85.05 ?66.71 ?35.1 沸点? ?fH?m/kJ?mol?1 ?271.1 ?92.3 ?36.4 ?26.5 分解温度/℃ 1500 1000 300 键能/kJ·mol?1 570 432 366 298 酸性 弱 强 稳定性 卤化氢性质 HF存在氢键： * 元素 化学 * 卤化物 多卤化物 卤素互化物 金属卤化物 非金属卤化物 等 卤化物 卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。 水解性 离子型 共价型 熔点 高 低 溶解性 大多易溶于水 易溶于有机溶剂 导电性 水溶液,熔融导电 无导电性 金属卤化物对应氢氧化物不是强碱的都易水解,产物为氢氧化物或碱式盐 非金属卤化物易水解，产物为两种酸 BX3,SiX4,PCl3 性质 注意：Sn(OH)Cl，SbOCl，BiOCl * 元素 化学 * 卤化物的键型及性质的递变规律 同一周期：从左到右，阳离子电荷数增大，离子半径减小，键型从离子型向共价型过渡，熔沸点下降。 例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./℃ 1465 1412 181(升华) 57.6 同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径的增大，极化率增大，共价成分增多。 例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./℃ 1272 181 253 382 IA的卤化物均为离子键型，随着离子半径的增大，晶格能减小，熔沸点下降。 例如： NaF NaCl NaBr NaI m.p./℃ 996 801 755 660 同一金属不同氧化值：高氧化值的卤化物共价性显著，熔沸点相对较低。 例如： SnCl2 SnCl4 ； SbCl3 SbCl5 m.p./℃ 247 ?33 73.4 3.5 * 元素 化学 * I3?为直线型 - 多卤化物 Vp排布为三角双锥，分子构型为直线型 * 元素 化学 * +1 HXO 次卤酸 +3 HXO2 亚卤酸 +5 HXO3 卤酸 +7 HXO4 高卤酸 卤素的含氧酸 卤素含氧酸根的结构(X为sp3杂化) * 元素 化学 * 可得40%溶液 可得固体 氧化性↓(除HClO2) 氯的各种含氧酸性质的比较 HClO HClO2 HClO3 HClO4 稳定性增强 不稳 不稳 相对稳定 稳定 酸性增强 E?(氧化型/X?)/V 1.495 1.55 1.45 1.409 * 元素 化学 * 氯的含氧酸和他们的钠盐的性质变化规律 氧化态 酸 热稳定性和酸强度 氧化性 盐 热稳定性 氧化性和阴离子碱强度 +1 HOCl 　　 NaClO 　 　 　 　　 　　 +3 HOClO NaClO2 +5 HOClO2 NaClO3 +7 HOClO3 NaClO4 热稳定性增强