金属钠的性质与应用优质课比赛课件.ppt

金属钠的性质与应用 Na 化学科组 授课班级：高一（3）班 小魔术： 滴水点灯！ 金属钠的性质与应用 Na 授课班级：高一（3）班 液体是煤油 金属钠比煤油重 钠保存在煤油中 实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 （2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 一、钠的化学性质 知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。 1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S=Na2S 实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。 议一议：钠能否保存在水中？ 分组实验： 用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验 实验改良与创新！ 钠与水的反应 1 2 4 3 浮 熔 游 响 缩 红 [实验3] 讨 论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH 实 验 现 象 讨 论 知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 这就是“滴水点灯”的原理！ 2、Na与H2O的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈) Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。 最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 【问题探究1】 例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 失2×e- 得2×e- 0 +1 0 +1 还原剂 氧化剂 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 【问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 银白色有金属光泽 软 颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性： 小 低 良好 二、钠的物理性质 　　钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。 碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 三、钠在自然界的存在 四、钠的制备： 2NaCl 2Na + Cl2 电解 电解熔融NaCl 高压钠灯（充有钠蒸气） 钠 的 用 途 金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”…因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪 金属钛 五、钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 及时巩固： 1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ 　　） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 C 2、（2