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屯留一中2017-2018学年第一学期期中考试
高一化学试题(卷)
命题人:李树明 审题人:孟祥谦
(时间:90分钟;满分100分)
注意事项:
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 客观题(共48分)
一、单项选择(本题包括24小题,每小题2分,共48分)
1、图标所警示的是( )
A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质 D.当心爆炸——爆炸性物质
2、下列装置能达到对应实验目的是( )
A. 收集氨气 B. 分离碘和泥沙
C. 分离水和苯 D. 实验室制取蒸馏水
3、下列说法中正确的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g
4、同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L,质量为28克
B.常温常压下,16g O3所含的原子数为NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4所含的分子数为NA
6、实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是 ( )
A.240 mL 0.2 mol·L-1 的NaCl溶液配制:需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体
C.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗
D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
7、若50滴水正好是mL,则1滴水所含的分子数是( )
A.×50×18×6.02×1023 B.×6.02×1023 / (50×18)
C.18×6.02×1023 / 50 D.×50×18 / (6.02×1023)
8、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定有SO42—
B.一定有CO32—
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定SO42—是否存在
9、下列实验操作不正确的是( )
A. 用托盘天平称量药品时,将砝码置于天平右盘
B. 蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
C. 蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中
10、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )
A.①②⑥ B.①③④ C.①③⑤ D.③④⑦
11、某学生配制100mL1 mol·L-1的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1 mol·L-1,他的下列操作中使浓度偏低的原因是( )
①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数。
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤。
③用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面。
④溶液未经冷却即定容。
⑤用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好与刻度线相切。
⑥滴加蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线。
A.②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.②③⑤⑥
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