物质的量浓度第2课时.ppt

化学计量在实验中的应用 三 物质的量在实验中的应用 一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液需要 NaCl的质量是多少？ 复习回顾 1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 思考探究 解：配制一定物质的量浓度必须准确确定 溶质的物质的量和溶液的体积。 2、如何准确确定溶质的物质的量？ 解：可以通过公式 nB = CB × v求出nB，再由m = nB ×M求出溶质的质量，即可通过托盘天平称量出来。 3、如何准确确定溶液的体积？ 思考探究 解：容量瓶 常用规格：50mL. 100mL. 250mL. 500mL. 1000mL 仪 器 外观 介 绍 梨形 平底 细颈 外观特点: 活塞专用 只有一个刻度 瓶颈细长 平底 容积 温度 思 考 探 究 容量瓶使用时要注意哪些问题呢？（注意事项） 规格合适 检漏 不能作为反应容器 不能用来储存试剂 视线 凹液面 胶头滴管 ...... 实验探究 配制100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液。 小组分布详情 小组活动任务分配（5min） 思考：实际称取的NaCl的质量是多少，与计算结果是否一致？ 思考：该实验会用到的所有仪器名称及用品。 课本16页过程示意图1-19中 第1步对应操作内容。 第2步对应操作名称及内容要点。 第3步对应操作名称及内容要点。 第4步对应操作名称及内容要点。 第5步对应操作名称及要点。 第6步对应操作名称及要点。 第7步对应操作名称及方法。 思考：课本16页“学与问”第一题： 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？ 讨论结果 代表发言 思考：实际称取的NaCl的质量是多少，与计算结果是否一致？ 实际称取：5.9g 计算结果：5.85g 不一致，托盘天平只能精确到0.1g，四舍五入 思考：该实验会用到的所有仪器及用品。 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙，量筒此时不是必须的。 说明：若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和 药匙改为量筒，其他仪器不变。 课本16页过程示意图1-19中 第1步对应操作内容。 称量 托盘天平或量筒 第2步对应操作名称及内容要点。 烧杯、量筒、玻璃棒 溶解 在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故还需要冷却至室温。 第3步对应操作名称及内容要点。 转移 将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。 第4步对应操作名称及内容要点。 初步摇匀 手应该握住容量瓶瓶颈部位，避免瓶内溶液受热而发生体积变化，造成溶液浓度不准确。 动作不要太激烈，避免溶液粘在刻度线以上部位。 第5步对应操作名称及要点。 定容第一步 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1cm—2cm处 第6步对应操作名称及要点。 定容 当蒸馏水加至刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。 第7步对应操作名称及方法。 摇匀 用一只手的食指顶住瓶塞，大拇指和中指夹住瓶颈，另一只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。 思考：课本16页“学与问”第一题： 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？ 烧杯内壁上还沾有少量溶液 为了减少溶质的损失，造成溶质的物质的量浓度偏低，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中。 用蒸馏水洗涤小烧杯 和玻璃棒2—3次，其 目的是使溶质尽可能 地转移到容量瓶中， 以防止产生误差。 隐藏步骤1：洗涤（转移）： 隐藏步骤2：检漏 往容量瓶中加一定量水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指摁住瓶塞，另一手手指托住瓶底，把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。 100mL 20℃ 配制后 将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。 隐藏步骤3：装瓶（贴标签） 一、总结：实验步骤 检漏 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 初步摇匀 装瓶 二、误差分析 原理： cB = nB V 由c ＝ n/V 可知，误差来源的根本原因是： 溶质物质的量或溶液体积产生误差， 若 n 偏大或 V 偏小，则 c 偏大； 若 n 偏小或V偏大，则 c 偏小。 配制步骤 错误操作 n V c ①计算 计算结果m=5.85 g称5.9 g ②称量 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上