化学平衡知识点复习.PPT

化学平衡习2课时 例1.某反应2A(g) 3B(g)其浓度随时间变 化如图所示，则反应速率表示正确的是( ) Ａ.VA＝0.1 mol/(L ·min) Ｂ.VB＝0.2 mol/(L·min) Ｃ.VA＝VB＝0.5 mol/(L·min) Ｄ.VA＝VB＝0.3 mol/(L·min) 小结 例4、判断下列说法是否正确 1、增大反应物的浓度或压强（有气体参加），可以增大活化分子所占的百分数，因而可以增大化学反应速率 2、假设其它条件不变，增大压强一定能增大反应速率 3、在一密闭容器中充入1mol氢气和1mol碘蒸气，压强为P，并在一定条件下反应。现保持体积不变，再向其中加入1mol的氮气使压强变为2P。由于压强增大，反应速率增大 例5、 将去掉氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率如图所示，其中 (1)t1—t2速率变化的主要原因是 (2)t2—t3速率变化的主要原因是 知识点三 化学平衡的概念及特征 专题1：平衡标志的判断 专题2：等效平衡 例3、 有一体积不变的密闭容器中加入2molA、1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)达到平衡状态时，C的浓度为 Wmol/L。若维持反应的温度和容器的体积不变，按下列四种方式改变起始物质的量，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A、4molA +2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、 3molC+1molD + 1molB D、 3molC+1molD 专题3：平衡移动对浓度及转化率的影响 二、压强 增大体系的压强，混合气体的颜色先变深后变浅 平衡向气体分子数减小的方向移 动 结果体系的压强减小 2NO2 N2O4 无色 红棕色 速率 时间 V正 V逆 平衡1 平衡2 V正 V逆 加压 注意：①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正＝V逆，平衡不移动。 结论：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气 体体积缩小的方向移动。 ②压强变化是指平衡混合物体积变化而引 起的总压变化。 三、温度 升高体系的温度，混合气体的颜色加深 平衡向吸热方向移 动 结果体系的温度降低 2NO2 N2O4 + 57Kj 无色 红棕色 速率 时间 V正 V逆 平衡1 平衡2 V逆 V正 升温 结论：在其它条件不变时，升高温度，化 学平衡向吸热反应方向移动。降低温度， 平衡 向放热反应方向移动。 四：勒沙特列原理（平衡移动原理） 1、定义：如果改变影响平衡的一个条件，平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动 2、注意： ①必须针对平衡状态改变条件 （而不是非平衡状态）。 ②改变的条件只能有一个 （而不能有两个或两个以上）。 ③平衡移动的结果是要减弱（而不是抵消！） 外界条件的影响 ④适用于一切可逆过程（物理的或化学的） 所达到的平衡状态。 溶解平衡： 化学平衡： 电离平衡： 水解平衡： 溶解与结晶或逸出（初中） 可逆反应（本章） 电离与结合 水解与中和 （属于化学平衡） 下章 * * 一、概念： 二、表示方法 1、定性： 2、定量： ①表达式： ②单位： V = △C t = △n Vt 知识点一 化学反应速率的概念及计算 根据现象出现的时间顺序来判断 根据单位时间内反应物或生成物浓度变化来计算。 由浓度的单位和时间的单位决定。 mol/(L·h)、mol/(L · min)、mol/(L·S)等。 反应进行的快慢 例题：在500 ml的密闭容器中装入1mol N2、2.5 mol H2，2分钟后N2为0.9 mol ，求2分钟内N2的反应速率。 解1： N2 + 3H2 = 2NH3 C始 C转 C末 根据 V = △C t V(N2) V(H2) V V(NH3) = 0.1mol/(L · min) = 0.3mol/(L · min) = 0.2mol/(L · min) V(N2) ∶V(NH3) ∶V(H2) = 1 ∶ 3 ∶ 2 2 5 0 - 0.2 -0.6 + 0.4 1.8 4.4 0.4 三、注意点 ①化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 ②各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比等于变化浓度比或变化物质的量比。