高中化学必修一一定物质量浓度溶液配制.pptVIP

一定物质的量浓度溶液的配制的步骤 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。 一定物质的量浓度溶液的配制 复 习 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm 物质的量浓度 ？ ？ V Vm= n 2、标准状况下，11.2升氢气是　　molH2 1、4克氢氧化钠相当于　　　molNaOH m = n?M 0.1 0.5 N=n?NA 3、3.01×1023个H＋相当于　　　　mol H＋ 0.5 但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如： 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol 在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？ 一、物质的量浓度 　　　　　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 3、表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 CB = 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3） 4、单位： nB V ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、符号：CB 5、注意： ②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。 1、定义： 配制溶液的计算 【例 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量。 V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 L n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) =0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： 有关物质的量浓度的简单计算 1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体 积为（ ） 0.5mol/L 2mol 3L CB = V nB CB V = nB = V CB nB 讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 一定溶质质量分数的溶液的配制 计算、称量、溶解 天平、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒 如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液 主要步骤： 主要仪器： 问题：实验室需配制 0.4 mol/L 的NaCl溶液 500 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol） 如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 配制步骤： 1. 计算 n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 0.4mol/L × 0.5L = 0.2mol m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.2mol × 58.5g/mol = 11.7g 托盘天平使用注意事项 使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零 2. 称量 NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？ 易潮解或