人教版初中化学上册知识点归纳.pptVIP

3、质量守恒定律的应用 1）利用质量守恒定律进行简单的计算： 反应物和生成物各物质间的质量关系符合化学方程式中各物质的相对分子质量或相对分子质量与其化学计量数的乘积 2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题： 应用质量守恒定律可解释生活中的许多实际现象，如蜡烛燃烧后为什么消失了，因为与氧气反应生成了二氧化碳与水，蜡烛与其消耗氧气的质量总和等于反应后生成的二氧化碳与水的质量和。如水变油、点石成金等 3）判断化学反应中某种物质的组成 4）确定化学反应中某种物质的化学式 4、利用化学方程式的简单计算（过量、多步、无具体数据等复杂计算不要求） 利用化学方程式计算步骤： ①设未知量；②写出有关化学方程式；③写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤写出答案。 三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。 三个关键：①准确书写化学方程式，②化学方程式要配平，③准确计算相对分子质量。单位要统一。 第六单元 碳和碳的氧化物 1、比较金刚石、石墨、C60的物理性质及其用途 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同 结论 铅笔芯、润滑剂、电极等 钻探机钻头、刻刀 用途 良好 无 导热性 导电（良好） 不导电 导电性 高、耐高温 很高 熔点 软，在纸上可留下痕迹 最硬 硬度 石墨（由碳元素组成） 金刚石（由碳元素组成） 2、碳单质的化学性质 木炭、活性炭 ①木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。 ②活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。 同一种元素可以组成不同的单质。 （1）常温下，碳的化学性质不活泼。 （2）碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同， 生成物不同） （3）碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶 炼金属 3、实验室里制取气体的装置的确定（能用简单的装置和方法制取某些气体 药品的选择原则： 选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。 实验装置的设计： 根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。 气体发生装置 反应物的状态 ①固体 ②液体…… 反应条件：是否需要加热、加催化剂等。 气体收集装置 排空气法 排 水 法 向上排气法：密度比空气的大。 向下排气法：密度比空气的小。 不易溶于水、不与水反应 4、二氧化碳的实验室制取 药品： 石灰石CaCO3和稀盐酸HCl 反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 发生装置 收集装置 收集方法： 只能用向上排空气法 检验： 把制得的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则可证明 验满： 把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已 充满二氧化碳 操作步骤： ①检查气密性，②加入药品，③收集 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈 漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向 上，试管底部与铁架台面接触。 5、二氧化碳的主要性质和用途 物理性质： 常温下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳叫“干冰”，易升华。 化学性质： ① 一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸； ② 与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不稳定，易分解。H2CO3 = H2O + CO2↑ ③ 与氢氧化钙反应，生成碳酸钙（石灰水变浑浊） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用途：物质的用途是由它的性质决定的 ①灭火：利用二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧，且密度大于空气的性质，二氧化碳可以用来灭火。（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）。既利用其物理性质，又利用其化学性质 ②致冷剂：干冰是半透明的白色固体，干冰可升华，并吸收大量的热，因此可作制冷剂。常用来冷藏食品和进行人工降雨，也用于拍电影、电视时制造云雾。 ③制啤酒、汽水：二氧化碳还是一种工业原料，可用来制造化肥、饮料等。 ④气肥：植物利用二氧化碳进行光合作用，二氧化碳也可做为温室中作物的气体肥料。 二氧化碳可导致温室效应的产生，为减少二氧化碳的排放量，应尽量用清洁能源。 ⑤化工原料（制纯碱、尿素等） 6、自然界中的氧循环和碳循环 人和动植物的呼吸，煤等含碳燃料的燃烧都吸收氧气，产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。 7、二氧化碳