金属及其化合物的导学案(教学用)..doc

第一节 金属的化学性质（第一课时） 【学习目标】 1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。 3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 4．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 【重点难点】 钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。 【课前预习】 金属的通性 物理性质_______、________、_______、________、_______等。 2、化学性质 铝丝与硫酸铜溶液的反应___________________________________ 镁条燃烧_________________________________________________ 铜丝与硝酸银溶液的反应___________________________________ 镁条与稀硝酸反应_________________________________________ 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图： 完成下列内容： 1、钠常温下与O2反应的方程式________________________________________________。 2、钠在O2中点燃的方程式_________________________________________，火焰呈___色，生成_____色的固体。 3、镁、铝分别在O2中燃烧的方程式_________________________，______________________。 4、钠与水、盐酸分别反应的方程式_________________________，______________________。 5、铁与水蒸气反应的方程式_________________________。 【学习探究】 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。 第三章? 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 金属与非金属的反应 【探究实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。 1.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2. 钠与氧气的反应 实验现象：刚用小刀切开的钠具有_____色金属光泽，在空气中表面很快_______。 实验结论：_________________________________________________________ 【探究实验2】把一小块金属钠放在坩埚里加热观察现象。 实验现象：钠受热后，先_________，然后燃烧，火焰呈__色，最后生成__________。 实验结论：_________________________________________________________ 【比一比】Na与O2反应条件的不同，产物不同。Na2O 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 生成条件 3铝与氧气的反应 【科学探究1】1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察现象。 2．取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化，观察现象。 实验现象：铝箔_______，且_________，但_____________。 【讲述】：铝与空气中氧气发生反应生成Al2O3,生成的Al2O3熔点比Al的熔点高，包在铝的外面使液态铝不滴落。 【想一想】为什么化学性质活泼的铝制品可以在空气中长时间使用？ 【小结】金属与氧气的反应 金属元素原子的最外层电子数___，最外层电子_______，单质表现_______，遇到氧化剂时，就会发生____________。 金属与酸或水的反应 1、 金属与酸的反应 【练习】 钠、镁、铁与盐酸反应的离子方程式 ①_______________________________________________ ②________________________________________________ ③_______________________________________________ 【讲述】 反应实质：金属与酸电离的H+的反应，酸和金属活动性顺序表中H的金属反应生成盐和氢气。 钠与水的反应