一定物质的量的浓度溶液的配置.doc

完美.WORD格式.整理 范文.范例.指导 新高一 第6讲 一定物质的量的浓度溶液的配置 六、一定物质的量浓度的溶液的配制 ①容量瓶的使用 1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液 2. 特点：A 容量瓶上标有温度和容积 B 容量瓶上有刻线而无刻度 C 容量瓶不能用作物质的反应或溶解的容器 D 容量瓶不能用来加热，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中 3.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml 4. 注意事项：使用前要检查是否漏水 加水 倒立 观察是否漏水 旋转瓶塞180度 倒立 观察是否漏水 ②实例说明 配制100mL 1mol/L的Na2CO3 溶液 1、计算：需要溶质Na2CO3固体的质量为 1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g 2、称量：先将天平的砝码和游码设置成10.6g ，再在左盘放Na2CO3固体，直到天平平衡 3、溶解：将Na2CO3固体固体转移到100mL烧杯中，加适量（小于100mL）蒸馏水溶解（用玻 璃棒搅拌可以加速溶解），冷却到室温。 4、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容 量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2-3 次，并将每 次洗涤的溶液转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 5、定容：缓慢地将蒸馏水用玻璃棒引流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶的 刻度线 1-2厘 米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水质溶液的凹液 面正好与刻度线 相切，再将容 量瓶塞盖 好，反复上下颠倒，摇匀。 小结：一算二量三溶后冷却，四移五洗六定再摇匀 6、误差分析： 已知 ，浓度的偏大偏小，可以从质量和体积的偏大偏小去判断 以配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例 可能引起误差的一些操作 m的变化 V的变化 C的变化 称 量 误 差 称量时左盘高,右盘低 ↓ － ↓ 左码右物 ↓ － ↓ 砝码沾有其他物质或已锈蚀 ↑ － ↑ 砝码有残缺 ↓ － ↓ 称量时间过长 ↓ － ↓ 用滤纸称NaOH ↓ － ↓ 量筒量取液体药品时仰视读数 ↑ － ↑ 量筒量取液体药品时俯视读数 ↓ － ↓ 溶解 洗涤转移 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ↓ － ↓ 未洗涤烧杯和玻璃棒 ↓ － ↓ 洗涤液未转入容量瓶 ↓ － ↓ 定容误差 未等溶液冷却就定容 － ↓ ↑ 定容时液面低于刻度线 － ↓ ↑ 定容时水加多了，用滴管吸出 ↓ － ↓ 定容摇匀时，液面下降，再加水 － ↑ ↓ 定容时，俯视读刻度数 － ↓ ↑ 定容时，仰视读刻度数 － ↑ ↓ 无 影响操作 容量瓶洗净后未干燥 － － － 容量瓶中含有少量水 － － － 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 － － － 定容摇匀后，有少量溶液流出 － － － 7、浓溶液的稀释 计算：根据稀释前后的溶质的质量不变计算，根据密度转化成体积 量取：用量筒量取计算得出的体积 稀释：先在烧杯中稀释，待冷却到室温后在转移至容量瓶 转移、洗涤、定容 练习 1、在容量瓶上不需要标记的是?? （ ???） A．刻度线??????? B．温度????????? C．浓度????????? D．容积 2、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固 体的质量分别为 A．950mL；201.4g??? B．1000mL；212.0g?? C．100mL；21.2g??? D．500mL；100.7g 3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 A．将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液 B．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液 D．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液 4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（??? ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．加水未达到刻度线 5、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 A．定容时，俯视刻度线 B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出 6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 A．定容是俯视