高中化学-专题一-化学家眼中的物质世界-第二单元-研究物质的实验方法-物质的分离与提纯课件-苏教版必修1.ppt

* 【观察和思考】 实验步骤： 在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。 现象： 溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ * 三.萃取和分液 1 .原理： 2. 实验仪器： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ * 3.操作要点： ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 三.萃取和分液 萃取剂要求： 1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。 * 3.操作要点： ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 三.萃取和分液 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。 操作注意： 1.充分振荡，充分静 止，然后分液； 2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 * 4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ C * 四.蒸馏 1.原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2 .实验仪器： 圆底烧瓶，冷凝管，牛角管, 锥形瓶,酒精灯,温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ * 温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3 在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出 与被冷凝蒸气流向相反 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 水冷凝管 3 操作要点： ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ * 4 思考： （1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 （2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ * 5．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是(　　) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ A * 6．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(　　) A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ A * 五 . 层析 1.原理： 2 .实验仪器： 根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来 培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等） ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ * 【课堂小结】 分离提纯 方法 适用范围 实例 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 物质的分离、提纯 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、石油的分馏 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 * 练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加