《微粒间的相互作用力-共价键》.ppt

第二单元 微粒间的作用力 用电子式表示K、S生成K2S的过程？ 离子键的定义？ 哪些元素化合时可形成离子键？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 一般是活泼金属(ⅠA、ⅡA)阳离子和 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)阴离子间能形成 H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl · ·· ·· ·· 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ e e e e e e e e 共用电子对 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 原子之间通过共用电子对所形成的强烈静电作用，叫做共价键。 2、成键粒子：原子 3、成键本质：“共用电子对”与成键原子的静电作用 4、成键规律：一般是同种或不同种非金属元素之间 一、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键 (1) 成键元素是否相同： 5、分类： 非极性(共价)键——A-A键 极性(共价)键——A-B键 (2) 共用电子对数目： 单键 双键 三键 H H . H ·· . Cl ·· ： 一对共用电子对 .. :Cl .. : .. Cl .. : .. H Cl .. .. .. H H .. 两对共用电子对 三对共用电子对 N N .. .. .. .. .. .. .. O C O .. .. .. .. .. .. 试写出Br2、 HF、NH3分子的电子式。 .. .. O O .. .. .. .. 思考： 为什么不同的非金属原子形成电子对数不同？ 用电子式表示共价化合物 1.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构 2.不能加中括号[ ]，不能标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求： ?? ?? H O O H O=C=O H-O-O-H CH4 CO2 H2O2 用电子式表示下列共价分子 H H : C : H H C H H H H 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子 结构式： 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？ 离子键 共价键 共价键 离子键 二. 共价化合物： 离子化合物 离子化合物 只含有共价键的化合物 例如: 酸、非金属氧化物、非金属氢化物等 大多数非金属化合物(铵盐等除外)。 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 键的强弱 键的存在 非金属元素之间 活泼金属与非金属元素之间 阳离子 — 阴离子 原子—原子 静电作用 离子电荷数多、半径小的键强 原子半径小键强 共用电子对 离子键和共价键的比较 只存于离子化合物 存于非金属单质、共价化合物中，也可以存在于离子化合物中。 2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 一、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 5、分类： (1) 极性与非极性键 (2)单键、双键和三键 6、存在： 非金属单质、共价化合物、部分离子化合物 7、表示方法： 电子式、结构式 等 二. 共价化合物： 只含有共价键的化合物 (一般为非金属化合物，有例外如AlCl3等) 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 练习： NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型 H2O