2012高一化学课件：物质的量的单位——摩尔（人教版必修1）.ppt

7．(16分)CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原 料，请回答下列问题： (1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表： (2)若有等质量的两种气体，试完成下表： 【解析】(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为16∶17；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为1∶1；1 mol CH4 含有5 mol原子(1 mol C + 4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N + 3mol H)，原子个数比为5∶4；氢原子个数比为4∶3。 (2)若质量均为m，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)∶(m/17)=17∶16；分子个数比为17∶16；原子个数比为(17×5)∶(16×4)=85∶64；氢原子个数比为(17×4)∶(16×3)=17∶12。 答案：(1)16∶17 1∶1 5∶4 4∶3 (2)17∶16 17∶16 85∶64 17∶12 8．(4分)(挑战能力)将3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少？ 【解析】芒硝(Na2SO4·10H2O)的摩尔质量为322 g/mol，3.22 g芒硝的物质的量为 n=3.22 g÷322 g/mol=0.01 mol，含有的Na+为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol ×100=2 mol，其质量为2 mol×18 g/mol=36 g。 答案：36 g 化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 【思考探究】 (1)如何检查该装置的气密性？ 提示：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。 (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。 提示：水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是 0.25 L，氢气的质量为0.08 g／L×0.25 L=0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g／mol=0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol,故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol=24 g／mol。 (3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？ 提示：偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。 【典例】将N2和H2等质量混合，求该混合气体的平均相对分子质量。 【思路点拨】计算混合气体的平均摩尔质量，需注意以下三点： 【自主解答】相对分子质量在数值上等于摩尔质量，因此 计算出混合气体的平均摩尔质量即可。设N2和H2的质量均为 1 g，则混合气体的总质量为2 g，N2和H2的物质的量分别 为 和 混合气体的总物质的量为 故混合气体的平均摩尔质量为 答案：3.73 【互动探究】(1)N2和H2等物质的量混合，该混合气体的平 均相对分子质量是多少？ (2)若N2和H2的混合气体的平均相对分子质量为20，则N2和 H2的物质的量之比是多少？ 提示：(1)设N2和H2的物质的量均为1 mol，则混合气体的 总物质的量为2 mol，N2和H2的质量分别为28 g和2 g，混 合气体的总质量为30 g，故混合气体的平均摩尔质量为 30 g÷2 mol=15 g·mol-1，即平均相对分子质量为15。 (2)9∶4。利用十字交叉法进行计算： 【变式训练】氢气与氧气的混合气体，点燃后恰好反应生成水，求此混合气体的平均摩尔质量。 【解析】由方程式2H2+O2 2H2O可知，4 g H2与32 g O2恰好反应，其物质的量分别为2 mol和1 mol，混合气体的总物质的量为3 mol，故混合气体的平均摩尔质量为 36 g÷3 mol=12 g·mol-1。 答案：12 g·mol-1 点燃 ==== 【典例1】下列说法中正确的是 A.1 mol H2约含有6.02×1023个微粒 B.水的摩尔质量是18 g C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2∶3 【易错选项】A 【易错剖析】 (1)易错选项分析 本题易错选A的原因在于题意理解不透彻。“微粒”不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，1 mol H