(粤教版)九年级化学下册第八章《常见酸、碱、盐》复习课件.pptVIP

第8章 常见的的酸、碱、盐 （复习课） 碱 盐 酸 本章主要考点及中考要求：A—了解 B—理解 C—应用 1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C 3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B 6、知道一些常用化肥的名称和作用 A 7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象 C 知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？ HNO3 NH3 ?H2O CO2 C2H5OH H2S NH4 HCO3 K2MnO4 Fe3O4 确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有 。 确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有 。 酸 碱 氧化物 有机物 酸 盐 盐 氧化物 H+ OH- 下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？ (1)生石灰 (2)氯化氢 (3)氯化钠 (4)烧碱 生石灰 氯化氢 氯化钠 烧碱 石蕊 酚酞 PH值 蓝色 红色 红色 无色 紫色 无色 蓝色 红色 大于7 小于7 等于7 大于7 反思： 一、酸类知多少？ （一）、 酸的化学性质: 1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚酞试液 不变色,PH值小于7; 2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相 应的盐和氢气; 3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水; 4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水; 5.酸能与某些盐发生反应,生成新酸和新盐 不同的酸为何有共性？ (溶液中均含有大量H+ ) （二）敞口放置 浓盐酸 氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。 白雾 挥发性 （三） 浓硫酸的稀释 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 想一想 厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？ 1)闻味; 3)滴加紫色石蕊; 4)加金属; 5)加碳酸钙. 2)尝味道; 反思： 二、碱类知多少？ 1、你认识氢氧化钠吗? 在使用氢氧化钠的时候必须十分小心, 防止皮肤.眼睛.衣服被它腐蚀. 实验时不能用手拿氢氧化钠 俗名:火碱.苛性钠.烧碱 氢氧化钠是___色固体，在空气中易吸收___发生潮解，据此可作_____剂。它还能与空气中的_______发生化学反应，为防止其变质，应____保存。 白 水分 干燥 二氧化碳 密封 2、 你认识氢氧化钙吗? 生石灰溶于水: CaO+H2O===Ca(OH)2 现象: 放出大量的热。 俗名:熟石灰.消石灰. 碱的化学性质： 1.与酸碱指示剂反应; 2.与非金属氧化物反应生成盐和水. 3.与酸反应生成盐和水.(中和反应） 4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。 （如硫酸铜溶液、氯化铁溶液等） 不同的碱溶液中都含有OH- 动　　动　　脑 （一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体? 1.取样品各少许于试管中,加蒸馏水，配成溶液; 2.在两只试管中分别通入二氧化碳气体,有白 色沉淀产生的是氢氧化钙溶液. （二）用什么方法可以检验氢氧化钠固体是否变质? NaOH [ Na2CO3 ] 1.取样品少许于试管中,加蒸馏水溶解; 2.在试管中加入稀盐酸如有气泡产生, 证明已变质. 三、溶液酸碱度 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 ( ) - - - - - - - - - - - - 范围 PH 1 -------pH值 0-----14 酸 碱 中 1、pH值的测定 -----PH纸的使用 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值 。 下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比