水的电离和溶液酸碱性.ppt

专题13 水的电离和溶液的酸碱性 考点34 水的电离平衡及影响因素考点35 酸碱中和滴定考点36 溶液的pH及pH的计算 考点34 水的电离平衡及影响因素 600分知识 700分考法 考法1：外界电离条件对水的影响 考法2：水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 考法3：溶液酸碱度的判断 1.水的电离 (2)水的离子积 ①表达式：25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 ②对Kw的理解： a． Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液，不适用于含水很少的物质(如浓H2SO4)。 b．恒温时，Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离过程一般吸热)，Kw增大。 2．溶液的酸碱性与pH (1)溶液酸碱性的判断方法 溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小。具体方法见下表： pH c(H＋)/(mol·L－) c(H＋)c(OH－) 酸性 ＜ ＞10－7 c(H＋)c(OH－) 中性 ＝ ＝10－7 c(H＋)c(OH－) 碱性 ＞ ＜10－7 c(H＋)c(OH－) 适用的温度 25 ℃ 各种温度 2．溶液的酸碱性与pH (2)pH ①定义式：pH＝－lg c(H＋)。 ②pH与溶液c(H＋)的关系： ③pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。 ④pH试纸的使用方法：把小片试纸放入干燥洁净的表面皿中，用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，确定溶液的pH。 【注意】①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差；②用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。 返回 考法1　外界条件对水的电离平衡的影响 1．促进水的电离的因素 (1)升温，水的电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同等倍数增大，但酸碱性不变。 (2)加入可水解的盐，水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸性还是呈碱性，Kw都不变。 2．抑制水的电离的因素 (1)降温，水的电离程度减小。 (2)加入酸或碱，使水的电离平衡左移，Kw不变。 考法1　外界条件对水的电离平衡的影响 2．抑制水的电离的因素 【小结】温度不变， Kw不变。具体如下表： 返回 考法2　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 1．水电离出来的c(H＋)或c(OH－)始终相等。 2．水的电离受抑制时 当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)， c(H＋)、c(OH－)中较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 考法2　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 3.当促进水的电离时(如盐的水解) 当促进水的电离时，c(H＋)或c(OH－)中较大的数值是水电离出来的。具体见下表： 返回 考法3　溶液酸碱性的判断 返回 考点 35 酸碱中和滴定 600分知识 700分考法 考法4：酸碱中和滴定的注意事项 考法5：运用中和滴定的原理进行含量滴定 考法6：酸碱中和滴定误差分析 1．酸碱中和滴定原理 (1) 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。 (2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大，滴入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变(如下图所示)。 【注意】酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。 2．酸碱中和滴定实验 (1)实验用品 ①仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 ②试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (2)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) ①滴定前的准备 a．滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 b．锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 ②滴定（如下图） 2．酸碱中和滴定实验 ③终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 ④读数 眼睛视线与滴定管中凹液面的最低点相切，不可俯视