化工生产专练..doc

源于名校，成就所托 PAGE 1 化工生产专题 粗盐提纯 1、(2013宝山一模七)（本题共12分）食用加碘盐的生产流程如下： 33. 检验母液中是否含有SO42－离子的方法是 。 34. 过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。 35. 国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品 （选填“合格”或“不合格”）。 36. 检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是 。 37. 使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式： ① ； ② 。 2、(2010嘉定一模27)食盐，这种我们每日必用的白色（无色）晶体，你了解多少？ ﹙1﹚将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。 ①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 ②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用 ③氯化钠是常用的调味品 ④氯化钠是立方体晶体 ⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等 分类依据 相关描述（填序号） 第一类 功能 第二类 ﹙2﹚为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制 备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）判断BaCl2已过量的操作是：______________________________________ ____ __ 证明Fe3+已除尽的操作为： _______________ _______。 （2）第④步中，相关的离子方程式 ________________________________________________ 。 （3）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液， 右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 __________________________________________________。 ﹙3﹚山西河东地区是中华文明的发源地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊—运城盐池。①该湖泊中的湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是________ A.NaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO ② 一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温可高达42℃ A．蒸发 B.蒸馏 C.结晶 D.升华 E.溶解 ﹙4﹚历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为像黄金一样的硬通货。请你分析食盐成为硬通货的原因，写2条：___________________ ;_________________________。 3、（2013徐汇一模七）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 回答下列问题： 36．操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________ a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出 37．操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。 a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液 38．向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。 3