水的电离和溶液的酸碱性第三四课时.ppt

【课堂练习】 例1： 中和20mL pH=13的NaOH溶液需要消耗0.1mol/L的盐酸溶液的体积为多少？ NaOH+HCl NaCl+H2O 1 1 c碱·V碱 c酸·V酸 1 1 0.1·20 0.1·V酸 V酸 = 20mL 【思考与交流】 如图： 如何确定该溶液的物质的量浓度？ 提示：利用NaOH与其他物质之间的反应，通过其他反应物或生成物的物质的量求出消耗该NaOH溶液的物质的量，进而利用 求出NaOH溶液的 物质的量浓度。 c= n V 3NaOH+FeCl3 3NaCl+Fe(OH)3↓ NaOH+NH4Cl NaCl+H2O+NH3↑ △ NaOH+HCl NaCl+H2O 【思考与交流】 如图： 如何确定该溶液的物质的量浓度？ 3NaOH+FeCl3 3NaCl+Fe(OH)3↓ NaOH+NH4Cl NaCl+H2O+NH3↑ △ NaOH+HCl NaCl+H2O ——沉淀法 3 1 c·V m/M 1 1 c·V V/Vm ——气体法 1 1 c碱·V碱 c酸·V酸 优点：所加入的反应物无需准确定量 缺点：沉淀、气体的定量操作较繁、且不精确 ——中和滴定法 需确定恰好中和时消耗的盐酸溶液的体积 已知量 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 三.酸碱中和滴定 1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。 NaOH+HCl NaCl+H2O 1 1 c碱·V碱 c酸·V酸 c（NaOH）= c酸·V酸 V碱 2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +H2O 2 1 c（NaOH）= 2c酸·V酸 V碱 ⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。 　在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。 例题：0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 ？ 关键 滴定终点的判断 【思考与交流】 c（NaOH）= c酸·V酸 V碱 3.酸碱指示剂的变色范围 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4 红色 黄色 石蕊 5～8 红色 蓝色 酚酞 8～10 无色 红色 加入NaOH (ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 溶液PH值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律？ 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的pH发生怎样改变? 酸碱指示剂来判断反应终点是否准确？ 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 向20.00mL 0.10mol/L NaOH中滴加0.10mol/L HCl溶液过程中，溶液的pH变化如下 pH