氯气的生产原理课件.ppt

* 从海水中获得的化学物质 专题 2 你知道吗？ 一望无际、碧波荡漾的浩瀚大海中究竟蕴藏着多少宝藏？ 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 氯 Cl 19350 溴 Br 67 钡 Ba 0.03 钠 Na 10770 锶 Sr 8 钼 Mo 0.01 镁 Mg 1290 硼 B 4.6 铀 U 0.003 硫 S 885 锂 Li 0.17 镍 Ni 0.002 钙 Ca 400 铷 Rb 0.12 钴 Co 0.0005 钾 K 380 碘 I 0.06 金 Au 0.000004 每千克海水中几种氯化物的含量 含量/g 0.712 1.11 5.11 27.2 2 2 2 交流讨论： 人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的？相互交流调查结果。 海水中含有80多种元素 海洋，生命的摇篮----丰富的生物资源 海水，占地球上97%的水 ----海水淡化 海水，能源的宝库----潮汐能、化学能、核能（廉价的工业冷却水来源） 海水，经济发展的支柱----氯化钠（化学工业之母） 人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气的。 海水晒盐 /class/g18/open2OK.htm NaCl的获得 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法 （二）氯气的实验室制法 1、电解饱和食盐水 2、阳离子交换膜电解槽 （一）氯气的工业制法 1、电解饱和食盐水 阳极 + 阴极 _ 4 3 2 1 结论 实验现象 两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声 有氢气生成 黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 实验原理： 氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。 电解氯化钠溶液的化学方程式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 2、阳离子交换膜电解槽 OH－ Cl－ ＋ Cl2 H2 Cl－ H＋ Na＋ 离子交换膜 精制饱和 NaCl溶液 H2O （含少量NaOH） 淡盐水 NaOH溶液 由阳极、阴极、离子交换膜（或石棉隔膜）、电解槽框和导电铜棒等组成 （1）电解槽的组成： （2）阳离子交换膜的作用 ： ①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量 氯 气 化学式：Cl2 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 戴维 （二）氯气的实验室制法 2、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ △ 1、反应原理： 试管、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯、铁夹、铁架台 主要仪器 制O2 试管、带导管的单孔橡皮塞、铁夹、铁架台 （或启普发生器） 主要仪器 制H2 项目 装配发生装置的主要仪器 收集气体方法 发生装置类型 Cl2 O2 H2 向上排空集气法（或排饱和食盐水法） 排水法（或向上排空集气法 排水法（或向下排空集气法 固液加热 固液不加热 固固加热 选择气体发生装置的原则是反应物的状态和反应条件 1 2 *