第三组乙酸乙酯的皂化速率-二级反应.ppt

實驗十四:乙酸乙酯的皂化速率-二級反應 班級:四化三乙 指導老師:陳志義 老師 組別:第三組 組員:BP95062陳暖婷(講解.文書修改) 組員:BP95082彭臣崧(文書) 組員:BP95123楊承益(文書) 目的及原理 乙酸乙酯之皂化反應，如下式: CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH5OH 此反應就其方程式觀之，為二級反應，二級反應其濃度與時間之關係式如下:(若二反應物之起始濃度不同時) 一般NaOH的起始濃度要大於酯的起始濃度。 本實驗是藉由測定不同反應時間下，反應物NaOH的剩餘濃度來測定皂化反應的反應速率，並求取其反應速率常數。 儀器 1. 滴定管一支 7. 50ml吸量管一支 2. 500ml錐形瓶一個 8. 500ml量瓶一個 3. 250ml錐形瓶一個 9. 250ml量瓶一個 4. 500ml燒杯一個 10. 迴流管一個 5. 1ml移液管一支 12. 漏斗一個 6. 安全吸球一個 13. 20或25ml吸量管一支 14. 100℃溫度計一支 藥品 1. 酚酞 2. 乙酸乙酯 3. NaOH 4. HCl 5. KHP 實驗步驟 (1) 配置250ml 0.05N NaOH(aq) (用以標定殘餘液用)，並先標定之 (2)配置500ml 0.02N NaOH標準溶液 (作為反應物)，並先標定之。 (3)配製500ml 0.02M HCl標準溶液，並先標定之。 (4)取250ml蒸餾水注入250ml錐形瓶中，再用吸量管吸取0.3ml乙酸乙酯加入其中。 (5)用吸量管吸取50ml的0.02m的HCl標準溶液注入編號0到6的7個錐形瓶中。 (6)取250ml，0.02N的NaOH標準溶液於500ml錐形瓶中。將(已加入250ml蒸餾水+0.3ml乙酸乙酯)試液，並震盪之始充分混合，並開始計時。此時NaOH濃度因體積加倍而減半為0.01N (7)用一之50ml吸量管立即吸取混合液50ml，注入編號0的錐形瓶中，並用0.05N的NaOH標準溶液滴定之。 (即 t=0 之滴定值) 以0.05N的NaOH標準溶液滴定 (8)反應時間5、10、15、20、25、30分鐘時，皆取混合液50ml，注入編號1~6的錐形瓶中，並用0.05N的NaOH標準溶液滴定。 以0.05N的NaOH標準溶液滴定 (9).令用吸量管吸取混合液50ml在編號7的錐形瓶內，並在瓶口加裝空氣迴流裝置，置沸水浴(90oC以上)中皂化一小時後放冷，用吸量管吸取50ml，0.02M HCl溶液加入其中，用0.05N的NaOH標準溶液滴定。 以0.05N的NaOH標準溶液滴定 利用標準溶液NaOH滴定混合液，混合液中的HCl量應等於所用NaOH量加上混合液中反應物NaOH所殘餘的量，即 n :滴定用NaOH標準容易濃度 Vb1:滴定用NaOH所用體積 C :混合液中NaOH殘餘濃度 Vb2:混合液所用體積(50 ml) N :HCl標準溶液濃度 Va :HCl標準溶液濃度所用體積(50 ml) 則混合液中NaOH殘餘濃度為: 11. 式: 中，a,b,a-x,a-b 與標準溶液NaOH滴定所得NaOH殘餘濃度之關係如下: 故此式可改寫成 謝謝觀賞