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第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 ——乙酸 生活中的醋 一、乙酸的物理性质 观察乙酸并阅读课本(75页)总结乙酸的物理性质 颜色、状态 气味 沸点 熔点 溶解性 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9℃ (易挥发) 16.6℃ 易溶于水和乙醇 无水乙酸又称冰醋酸 二、乙酸的结构与分子模型 分子式: 结构式: C2H4O2 比例模型 乙酸分子模型 二、乙酸的结构与分子模型 实验探究1:设计实验证明乙酸的酸性。 三、乙酸的化学性质 方案一: 往乙酸溶液中加石蕊试液 方案二:将镁条插入乙酸溶液 1、酸的通性: 酸性:CH3COOH > H2CO3 方案三: Na2CO3粉末中加入乙酸溶液 实验探究2:设计实验比较酸性强弱: CH3COOH H2CO3 应用:用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶,可清除水垢。 2CH3COOH +CaCO3 =(CH3COO)2Ca+ H2O+CO2↑ 酸的通性 某些盐 碱 碱性氧化物 氢前金属 酸碱指示剂 乙酸 糖醋鱼的原料: 主料:鲜活鱼 调料:料酒,醋,盐,姜,糖,番茄酱等 厨师烧鱼时常加醋并加点酒,这样鱼的味道就变得无腥、香醇,特别鲜美。 实验现象: 1、饱和Na2CO3溶液上层有透明的不溶于水的油状液体产生。 2、闻到香味。 乙醇 浓硫酸 乙酸 饱和Na2CO3溶液(滴有酚酞) 探究3 醋酸和酒精能否发生反应呢? 2、酯化反应 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 酯化反应的概念: 酸和醇反应生成酯和水的反应。 可逆反应 三、乙酸的化学性质 可能一 可能二 酯化反应可能的脱水方式: + 浓H2SO4 + H2O O CH3C— O—H + H—O—C2H5 O CH3C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 18 18 同位素示踪法 酯化反应的规律:酸脱羟基,醇脱氢 * 乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论 2、浓硫酸的作用: ①催化剂 ②吸水剂 乙醇→浓硫酸→乙酸 1、反应物的加入顺序: ①中和乙酸;②溶解乙醇; ③降低酯在水中的溶解度,以便使酯分层析出。 3、饱和Na2CO3溶液有什么作用? 4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中? 防倒吸 O CH3—C—O—H 乙酸的性质 酸性 酯化 官能团 结构决定性质 1、消除疲劳; 2、调节血液的酸碱平衡,维持体内环境的相对稳定; 3、帮助消化,有利于营养成分的吸收; 4、具有很强的杀菌能力,能杀伤肠道中的葡萄球菌、大肠杆菌等; 四、乙酸的用途 小 结 1、下列关于醋酸的叙述中,错误的是( ) D A.醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体 B.冰醋酸是无水乙酸,不是乙酸的水溶液 C.乙酸易溶于水和乙醇 D.发生酯化反应时,醋酸的羧基中的氢原子跟醇分子的羟基结合成水。 反馈练习 反馈练习 2、某同学拟用厨房用品进行如下化学实验,你认为他不能实现的是( ) A.验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 B.用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C.利用化学方法除去菜刀上的铁锈 D.用纯碱和食醋制取CO2 B 3、在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH,应选用下列哪种试剂洗涤除去(?? ) A.乙醇???? B.饱和Na2CO3溶液?? C.水???? D.NaOH溶液 B 反馈练习 B 反馈练习 4、下列是有关生活中对醋酸的应用,其中主要应用了醋酸的酸性的是( ) A.醋酸一定程度上治疗手足癣??? B.熏醋一定程度上可以预防感冒?? C.醋可以除去水壶上的水垢? D.烧鱼时加醋和酒,味道就变得香醇 DNF私服
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