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一、单选题(50道)
1、玻尔在他的原子理论中(D)
A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;
B 推导出原子半径与量子数平方成反比;
C 应用了量子力学的概念和方法;
D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
2、波函数和原子轨道二者之间的关系是(C)
A 波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;
B 波函数和原子轨道是同义词;
C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;
D 以上三种说法都不对.
3、下列那种化合物中实际上没有氢键(B)
A H3BO3 B C2H6 C N2H4 D 都没有氢键
4、SiF4的空间构型是(B)
A 平面正方形 B 四面体型 C 四方锥型 D 直线形
5、熔化下列晶体,需要破坏共价键的是(D)
A KF B Ag C SiF4 D SiC
6、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶,这个化合物的名称是(C)
A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)
B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)
D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)
7、[Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有(A)
A 2个 B 3个 C 4个 D 一个(无异构体)
8、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是(D)
A sp3 B d2sp3 C sp3和dsp2 D dsp2
9、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为(D)
A △U 0 B △U0 C △U = 0 D △U = UB - UA
10、下列反应符合生成热的定义是(B)
A S(g) + O2(g) = SO2(g);
B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);
D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).
11、下列有关热效应的正确说法是(B)
A 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量; B 石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功; C 石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;
D 其焓变值是人为规定的.
12、某一温度时,当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时,是指(D)
A SO2不再发生反应
B 2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3C SO2,O2,
D SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度
13、若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g),△H° 0,A,B有最大转化率的条件(B)
A 高温高压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温低压
14、已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g), △H° 0,则Kc与温度T的关系是(B)
A Kc与T无关 B T升高Kc变小 C T升高Kc变大 D 无法判断
15、提高温度可增加反应速度的原因是(A)
A 增加了活化分子的百分数
B 降低了反应的活化能C 增加了反应物分子间的碰撞频率
D 使活化配合物的分解速度增加
16、催化剂加快反应速度的原因是(C)
A 催化剂参与化学反应
B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能
D 提高了活化分子百分数
17、速率常数k是一个(D)
A 无量纲的参数
B 量纲为mol·L-1·s-1 C 量纲为mol2·L-1·s-1
D 量纲不定的参数
18、 A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆(B)
A E正 E逆 B E正 E逆 C E正 = E逆 D 三种都可能
19、0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为(C)
A 1/2 B 1/4 C 1/5 D 4/5.
20、已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为(B)
A (1000/98)a/d×100%; B (98/1000)a/d×100%; C (1000/98)d/a×100%; D (98/1000)d/a×100%.
21、水中加入乙二醇,则溶液的(A)
A 蒸气压下降 B 蒸气压上升 C 蒸汽压不变 D 视情况而定
22、H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是(D
A OH- NH2- Ac-
B NH2- OH- Ac-
C OH- NH3 Ac-
D OH- NH3
23、若酸碱反应 HA + B- ←→ HB
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