《几种重要金属化合物》.pptVIP

高考资源网 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 教学目标 1.知识目标? （1）了解钠的化合物的主要用途。 （2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其 性质之间的差异。? （3）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。? 2.能力目标 （1）培养学生的观察能力?。 （2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻 辑思维能力。? （3）完善学习的实验能力和创造思维能力。? 3.德育目标? （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和 严谨求实的科学态度。? （2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。 提问：从实验可以得到什么结论？ 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入Na2O2粉末振荡，会有什么现象？ 溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。 过氧化钠应怎样保存？ （2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液 CO32- + 2H+= H2O+CO2↑ 方法1 、分别加入稀盐酸 方法2 、分别加入BaCl2 ？足够吗？不够的话下来该怎么做呢？ 问：铝、氧化铝、氢氧化铝是两性物质、还是具有两性？ 答：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应，只生成盐和水的化合物,比如氧化铝、氢氧化铝。。 物质的两性是指既能与酸反应又能与碱反应的性质，但产物不一定全是盐和水，比如碳酸氢钠. 铝虽然能与酸及强碱溶液作用，但不属于两性物质，也不能说它具有两性（因为根据与碱液反应的本质，可知不是直接与作用）。更不能说它是两性元素，只能说是金属元素。 氢氧化铝是白色胶状沉淀（明矾净水），它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 3. 在一定量NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液 6. 向一定量HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2溶液 1、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： ⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。 当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　　　　　mol，V2＝　　　　　mL。 ⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)是多少mL ？ *下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ) 2. 铁的氢氧化物 红褐色沉淀 防治贫血症 7. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应， 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀， 然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。 n沉淀 n NaOH Al3+ Al(OH)3 3OH- AlO2- OH- 3H+ H++ H2O 4OH- 4H+ “铝三角” 1.怎样以Al2(SO4)3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ [思考] V V V V W W W W A B C D C 三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 氧化性 与非氧化性酸反应 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 目录 化学方程式 加入NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2? + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3? 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。 问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢? 问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量