高中化学选修4课件--1焓变-反应热.ppt

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热 * 2 0 1 6--9 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。 * 知识·回顾区 第1课时 新物 质 吸收 放出 断裂 形成 吸收 放出 第1课时 知识·回顾区 热量 放热 吸 热 放热 吸热 ②⑥ ①③④⑤ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 思考： 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 * 怎样记忆方便：记住几个重要的常见的吸热反应 一、反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。 （焓变） …. 1、符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应 * 一、反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。 （焓变） …. ΔH=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态） 放热反应：ΔH0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH0 或ΔH为“+” * 从化学键的角度理解反应与能量变化的关系 以H2+Cl2=2HCl为例 键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol 一般用实验数据表示反应热 比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol * 小试一下： 上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？ 例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。 ΔH=+131.5kJ/mol 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -92KJ/mol -30.6KJ/mol * 2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。 据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1 C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 A 3 （2011重庆理综。）SF6是一种优良的绝缘气体, 分子结构中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g) 的反应热ΔH为(　　) -1 780 kJ/mol　　 B. -1 220 kJ/mol　　 C. -450 kJ/mol　　 D. +430 kJ/mol B 反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒 某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示 ①释放能量→放热反应 ②得到能量→吸热反应 * ★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: