2015-2016学年高中化学 第三章 第2节 第3课时 pH的应用课件 新人教版选修4资料.ppt

第3课时　pH的应用 课 标 解 读 1．了解在日常生活、生产中pH的应用。 2．掌握酸碱中和滴定的原理。 3．掌握酸碱中和滴定的操作方法。 4．了解指示剂的选择及滴定误差分析。 重 点 突 破 一、读数误差 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆：如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视 ，如图Ⅱ。 名师点睛：量筒无0刻度，由下往上刻度标数增大。滴定管0刻度在上，往下刻度标数增大，下端有一部分无刻度。温度计0刻度在中部，托盘天平0刻度在标尺左端。 ?变式应用 1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是(　　) A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右端 B 解析：量筒无“0”刻度，托盘天平“0”刻度在刻度尺的左端。 二、酸碱中和滴定误差分析 1．原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) cB＝ VB——准确量取的待测液的体积，cA——标准溶液的浓度，故有：cB正比于VA。 2．误差分析 (1)标准液配制引起的误差 ①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。 (偏高) ?特别提示：(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行，即当酸提供的H＋的物质的量与碱提供的OH－的物质的量相等时，恰好中和。 (2)中和反应恰好进行得到的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性。 解析：与NaOH实际用量作比较。未用NaOH润洗滴定管，即NaOH浓度下降，或把气泡误算为NaOH溶液的体积，都用比实际用量大的数值来计算，结果偏高。滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的所用碱液体积比实际用量小，结果偏低。 答案：C 名师点睛：滴定管与量筒读数的比较。 量筒读数时由下而上，而滴定管读数时由上而下。读数时应注意“平视”。 滴定管读数时，若仰视则读数偏大；若俯视则读数偏小(这恰好与其他量器如量筒、量杯、容量瓶相反)。 ?变式应用 2．(双选)下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是(　　) A．未用标准液润洗滴定管 B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定 C．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗 D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 CD 解析：A.未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。B.气泡不排出，结束后往往气泡会消失，造成所用标准液读数偏大，使测定结果偏高。C.往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗，会使待测溶液的浓度降低。D.振荡时液滴飞溅出来，溶质减少，所以浓度会偏低。 （缺图） 解析：解答本题，首先应该掌握酸的相对强弱，了解在浓度相同时电离产生的离子浓度的大小。然后看其与碱混合发生反应时，酸碱相对物质的量的多少、溶液中的溶质的种类、电解质的电离程度与产生的盐的水解程度的相对大小。最后对选项中的问题根据题意进行解答。A项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离。所以溶液的pH醋酸的大，盐酸小。因此Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示的是盐酸。错误。