万晓名 高三 复习教案 常见金属元素及其化合物(第二课时)1..doc

PAGE 1 PAGE 16 个性化教学辅导教案 学科: 化学 任课教师：林老师 授课时间：2014年4月5日(星期六) ：00 ：00 姓名 万晓名 年级： 高三 教学课题 常见金属元素及其化合物（铁、铜） 阶段 基础（ ） 提高（√） 强化（√） 课时计划 第（ 2 ）次课 共（ 2 ）次课 教学 目标 知识点： 常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 考点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 方法：讲练法 重点 难点 重点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 难点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 教 学 内 容 与 教 学 过 程 课前 检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________ 一、作业检查。 二、考点分析： 金属元素知识是元素化合物知识的重要组成部分，在高考中占有重要的地位，题型有选择题，简答题，实验题，推断题，计算题等覆盖高考试题题型；单独出题可能性不大，往往与氧化还原理论，电离平衡，电化学，物质结构与元素周期律等化学理论知识相结合，综合性强。这部分知识涉及的内容多，知识零碎，通过本专题的复习旨在让学生对金属元素及其化合物知识系统化，网络化，突出主干知识，理解和掌握金属元素知识规律以及借助这部分知识载体，体现它与化学基本理论，基本概念，化学实验，化学计算的联系，注重知识的应用，培养学生应用知识解决实际问题的综合能力。 【2013年化学考试大纲】 13年考纲 注释 常见无机物及其应用 对元素原子的位、构、性关系，限定在物质结构中，此处只注重化学性质及应用。 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等) Mg的性质介于Na、Al之间，应予以适当考虑。 (1)了解常见金属的活动顺序 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 (3)了解合金的概念及其重要应用 未强调典型金属和常见金属，在此不必作严格区分，统称常见金属即可。 三、知识点回顾： 知识点一：常见金属及其化合物的性质 铁及其化合物 一、考查分析：近几年的考查热点是从氧化还原角度考查铁单质、二价铁、三价铁的性质及转化关系，以及铁的氧化物和氢氧化物的性质及制备，考查题型主要有离子共存、离子方程式、实验（除杂、制备）等，对铁的考查仍将是以上热点，除此之外加强关注二价铁、三价铁的检验及离子共存问题、钢铁的腐蚀问题。 二、本节知识归纳： （一）．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 ．化学性质： 1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂 Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) … Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓） Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O c)与稀硝酸反应： ①当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3++NO↑+2H2O ②当Fe过量时，，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO3)＜3:8 时，此情况下，Fe3+ 和Fe2+ 共存。 与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （三）、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水