高中化学第三章晶体复习课件选修三.pptVIP

典型的晶体结构 分子晶体 金属晶体 * 六出飞花入户时， 坐看青竹变琼枝。 ———唐●高骈 《对雪诗》 晶体结构与性质 1、化学键类型和晶体类型的判断 2、各类晶体物理性质的比较 3、根据粒子排列空间推断化学式 4、晶体的空间结构及信息迁移式试题 5、晶胞中粒子间距离等相关计算 命题趋势 例1、从下列各物质中，选出符合题目要求的填空： ⑴CH4 ⑵SiO2 ⑶CaCl2 ⑷H2O ⑸ NH4Cl ⑹KCl ⑺Na ⑻NaCl ⑼KOH ⑽ Al ⑾SiC ⑿Ar ⒀NH3 ⒁CH3COOH ⒂H2O2 ⒃Na2O2 ⒄Hg ⒅Br2 ⒆晶体硅 ⒇金刚石(21)I2 (22)H2S (23)CBr4 (24)CF4 1、晶体类型的判断 离子晶体： 分子晶体： 原子晶体： 金属晶体： 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 构成晶体的微粒 微粒间的作用力 存在的化学键 物质的类别 物质性质 熔、沸点 硬 度 导电性 传热性 延展性 溶解性 离子键等 共价键 共价键 金属键 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、 电子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 离子化合物 部分属共价化合物、单质 金属及合金 较高 很高 低 多数高 硬而脆 大 小 多数硬 固态时 不导电 非导体 非导体 良导体 不良 不良 不良 良好 良好 不良 不良 不良 大多数易溶 于极性溶剂 不溶于任何 溶剂 相似相溶 不溶 例2、将下列各组物质按要求按由高到低的，顺序排列： 1、⑶CaCl2 ⑷H2O ⑹KCl ⒆晶体硅 2、⑾SiC ⒆晶体硅 ⒇金刚石 3、⑴CH4 ⑵CCl4 (23)CBr4(24)CF4 4、⑶CaCl2 ⑸ NH4Cl ⑹KCl ⑻NaCl 5、⑺Na ⑽ Fe ⑿Ar ⒄Hg 6、⒀NH3 ⒄Hg ⒅Br2 ⒇金刚石 7、 ⑷H2O (21)I2 (22)H2S 2、晶体熔沸点的比较 1、 ⒆晶体硅＞ ⑶CaCl2 ＞⑹KCl ＞⑷H2O 2、 ⒇金刚石 ＞ ⑾SiC＞ ⒆晶体硅　　　　　　 3、 (23)CBr4 ＞ ⑵CCl4 ＞(24)CF4 ＞ ⑴CH4　　　 4、 ⑻NaCl ＞ ⑶CaCl2 ＞ ⑹KCl ＞⑸ NH4Cl　 5、 ⑽ Al＞ ⑺Na ＞ ⒄Hg ＞ ⑿Ar 6、 ⒇金刚石＞ ⒄Hg ＞ ⒅ Br2 ＞ ⒀NH3 7、 (21)I2 ＞ ⑷H2O ＞ (22)H2S 物质的熔沸点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 归纳总结 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小， 离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小， 熔沸点越高。 归纳总结 ⑶分子晶体中（不含氢键），分子组成和结构 相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就 越强，熔沸点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高， 金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点 比它的各成分金属的熔点低。 干冰的晶体结构图 冰的晶体结构 在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距 离的CO2有__个。 典例分析 109o28′ 共价键 原子晶体 180o 109o28′ Si O 共价键 简单立方堆积（Po） 体心立方堆积（K） 六方密堆积（镁型） B C A 面心立方 （铜型） 混合型晶体 离子晶体 NaCl晶胞 CsCl晶胞 NaCl晶格 例:现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示： 可推知： 甲晶体中 A与B的个数比是_____________, 乙晶体的化学式是______,丙晶体的化学式是____ 丁晶体的化学式是_________ D C A B 甲 乙 丙 E F X Y Z 1∶8×1/8=1∶1 C2D EF XY3Z 3、根据粒子排列空间推断化学式 丁 晶胞抽取的计算原则 ①顶点：由8个小立方体共有，所以为1/8 ②棱上：由4个小立方体共有，所以为1/4 ③面心：由2个小立方体共有，所以为1/2 ④体内：由1个晶胞拥有，所以为1 归纳小结 例、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为a cm (阿伏加德罗常数为NA，NaCl的摩尔质量为M) ，求NaCl晶体的密度是_____。 典例分析 4M/(NAa3) 4、晶体的空间结构及信息迁移式试题 例、在氯化钠晶体中，