(公开课课件)二轮专题-离子反应方程式书写及正误判断.pptVIP

专题三 离子反应方程式的书写和正误判断 热点新闻 最近，广西龙江镉污染事件吵得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，可投入消石灰，使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。写出相关的离子反应方程式。 痛痛病 归纳总结 书写离子方程式一般步骤为 “写、拆、删、查”四个过程。 “一写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式。 “二拆”：把可溶性的强酸、强碱、盐拆写成离子形式，其它的写化学式。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 考点透析 【实验情境1】向澄清石灰水中通入CO2 至过量，将会观察到什么现象？ 先变浑浊，后变澄清 Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 考点透析 【典例精讲1】写出向澄清石灰水中分别通入少量和过量的CO2反应的离子方程式。 【变式练习】写出向Na2SiO3溶液中分别通入少量和过量的CO2反应的离子方程式。 类型：酸性氧化物与碱性溶液反应规律：酸性氧化物少量时生成正盐，过量时生成酸式盐 CO2少量：CO2 + Ca2+ +2OH－ = CaCO3↓+H2O CO2过量：CO2 + OH－ = HCO3－ CO2少量： SiO32－ + CO2 + H2O = CO32－ +H2SiO3↓ CO2过量： SiO32－ + 2CO2 + 2H2O = 2HCO3－ +H2SiO3↓ 【特例】在苯酚钠溶液中通入CO2，不管是过量还是少量，都是生成苯酚和碳酸氢盐 考点透析 【实验情境2】向实验1反应后的溶液中滴加少量NaOH溶液，将会观察到什么现象？ 产生白色沉淀 Ca(HCO3)2 考点透析 【典例精讲2】写出向Ca(HCO3)2溶液中分别滴加少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式。 类型：酸式盐与碱溶液的反应方法点拨： 按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）的计量数定为“1”，再以此来确定量多离子前面的系数。 NaOH少量：OH－ + HCO3－ + Ca2+ =CaCO3↓+H2O NaOH过量： Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O 考点透析 【典例精讲3】（不定项）下列离子方程式正确的是（ ） A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+ = Fe2＋ + H2O B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+ +2OH－ + H2↑ C．澄清石灰水与盐酸反应：OH－ ＋ H＋ = H2O D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ E．碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋= Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ F．H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋= BaSO4↓＋H2O G．过量的铁与稀硝酸反应： Fe＋4HNO= Fe3+ ＋NO3－＋NO↑ + 2H2O H．向氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液中： Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O I．将少量SO2气体通入NaClO溶液中： SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO C H 归纳总结 离子反应方程式正误判断 ——“八查” 一查反应是否符合客观事实 二查是否守恒(质量、电荷、得失电子) 三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、=、 )使 用是否正确 四查是否忽略隐含离子反应 五查阴、阳离子配比是否正确 六查反应物用量与其反应是否一致。 七查加入试剂顺序与其反应是否一致。 八查反应产物与其反应是否一致。 随 堂 演 练 1、（改编2011东莞一模，单选）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－ B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ C．Na2O2与H2O反应制备O2 ： Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑ D．向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al3+ ＋ 4OH－= AlO2－＋2H2O HClO不能拆写 B 原子不守恒 加入少量NaOH应生成Al(O