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第四章 流体混合物(溶液)的热力学性质 4.1 变组成体系热力学性质之间的关系式 对于单相,纯物质组成体系,热力学性质间的关系式: 对应微分方程 对1mol dU=TdS-PdV dH=TdS+VdP dA=-SdT-PdV dG=-SdT+VdP 对nmol dUt=d(nU)=Td(nS)-Pd(nV) dHt=d(nH)=Td(nS)+(nV)dP dAt=d(nA)=-(nS)dT-Pd(nV) dGt=d(nG)=-(nS)dT+(nV)dP 注意: ① 适用于敞开体系,封闭体系; ② 体系是均相和平衡态间的变化 ③ 当dni=0时,简化成适用于定组成、定质量体系; ④ Maxwell关系式用于可变组成体系时,要考虑组成不变的因素,如: 4.2 偏摩尔性质 一.?偏摩尔性质 1.??? 定义式及物理意义: (1) 定义: (2)??? 物理意义: 在恒温恒压下,物系中某组分i摩尔数的变化所引起物系一系列热力学性质的变化。 偏摩尔性质物理意义通过实验来理解,如: 在一个无限大的颈部有刻度的容量瓶中,盛入大量的乙醇水溶液,在乙醇水溶液的温度、压力、浓度都保持不变的情况下,加入1摩尔乙醇,充分混合后,量取瓶颈上的溶液体积的变化,这个变化值即为乙醇在这个温度、压力和浓度下的偏摩尔体积。 2. 与溶液摩尔性质M间的关系 溶液性质M: 如H,S,A,U,G,V等 纯组分性质Mi: 如 Hi,Si,Ai,Ui,Gi,Vi等 偏摩尔性质 :如 等 3.偏摩尔性质间的关系 4. 偏摩尔性质的计算 (1) 截距法 由实验获得溶液某容量性质的摩尔值与溶液浓度(mol分率x)的关系,以溶液某容量性质摩尔值为纵坐标, 溶液中溶质的摩尔分率x为横坐标,得到一条曲线,过曲线上指定浓度处作切线,则此切线截两纵轴的截距分别代表两组分的偏摩尔性质. 要点 ①由实验数据作恒温、恒压下的M-x曲线(实验,查文献) ②做所求浓度下的切线 ③切线两端的截距为 (2)计算式 对于二元溶液,摩尔性质和偏摩尔性质间存在如下关系: (4)应用举例 二. 化学位 = 注意 偏摩尔自由焓定义为化学位是偏摩尔性质中的一个特例; 化学位的连等式只是在数值上相等,物理意义完全不相同。 三.Gibbs-Duhum Eq 1.?Gibbs-Duhum Eq的一般形式 对溶液的热力学性质有下面两个表达形式: 2.Gibbs-Duhum Eq的常用形式 恒T、恒P Gibbs-Duhum Eq可以简化,简化式为: 3.??Gibbs-Duhum Eq的作用 (1)??Gibbs-Duhum Eq是理论方程; (2)?Gibbs-Duhum Eq可以验证汽液平衡数据是否正确; (3)?Gibbs-Duhum Eq可以证实热力学关系是否成立。 4.3???? 逸度与逸度系数 逸度是由美国物理化学家Gibbs Nenton Lews 提出的 一.????? 逸度的定义及物理意义 1.??? 定义 有三种不同的逸度: 2.??? 逸度系数定义式 对应于逸度,逸度系数也有三种: 3.逸度的物理意义 逸度的物理意义主要表现在: (1)?逸度是有效的压力; (2)逸度是自由焓与可测的物理量之间的辅助函数。 二.??物质逸度的计算 (一)计算逸度的关系式 1.??? 基础式 由四大微分式之一知 dGi=Vidp (恒T) 由逸度定义 dGi=RTdlnfi (恒T) ∴RTdlnfi=Vidp (恒T) 2.计算式 (二)纯物质逸度的计算 1.??? 纯气体 (1)??? 利用H,S值计算 ①计算式 (2)??利用PVT数据图解积分法 (3)?普遍化关系式法 两种:即普维法和普压法。一般普维法用于低压体系,且采用公式计算;普压法一般用于高压体系,通过查图获取。 (4)??? EOS法 2.??? 纯液体逸度的计算 在恒T、P下,汽液平衡时,GiV=GiL ∴GiV-GiL=0 可以用图来表示: (三)混合物中组分i的逸度的计算 (四)混合物逸度的计算 1.??? 计算方法 混合物逸度由于将混合物看作是一个整体,因而它的逸度计算方法同纯物质逸度计算,原则上是相同的,同样有四种方法。 注意点: ① 的偏摩尔性质 ② (或 )是lnf(或ln )的偏mol性质 温度、压力对逸度的影响 大家下去自看,在课堂上不再予以讨论. 4.4 理想溶液和标准态 一.理想溶液 1.定义
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