《酸碱中和滴定》课件.pptVIP

第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析。 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。 探究一 现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。 方案 1.气体法 例题1： 用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl溶液 ，滴定完成时，用去 NaOH 溶液12.50mL。通过中和滴定测得 HCl 的物质的量浓度是多少？ 问题: 　　氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？ 小结： 【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。 　　重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。 A .由黄色变红 B .由黄色变橙色 C .由橙色变红色 D .由红色变橙色 中和滴定误差判断的基本原则 1、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高；如仰视 2、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低；如俯视 3、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会使测定结果偏高；如用待测液润迅锥形瓶 4、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会使测定结果偏低；如摇动时液体溅出 练习： 1、（00年上海）下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中 3.下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 　　⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 　　⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 　　⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 　　⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 　　⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 　　⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 　　⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 　　其中错误的是（??? ） 　　 A.⑷⑹⑺???????????? B.⑴⑸⑹⑺ 　　 C.⑶⑸⑺???????????? D.⑴⑶⑸⑺ 　　 问题: 　　氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？ 指示剂的选择 练一练： 练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是　　　　　　　　。 指示剂的选择 练一练： 练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是　　　　　　　　。 五、中和滴定的实验 (a)滴定前，加入滴定剂(NaOH)的体积为0.00ml时： 0.1000mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度： 知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14 通过计算了解不同滴定过程中的pH。 pH = -lg(1.0×10-1) = 1 c(H+) = 1.0×10-1mol/L 例如： 指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。 滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。 强酸滴定弱碱 选甲基橙 强碱滴定弱酸 选酚酞 强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙 甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄） 酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红) 完全中和时溶液略显酸性 完全中和时溶液略显碱性 强酸滴定弱碱 选甲基橙 甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄） 完全中和时溶液略显酸性 [问题探究] 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ (b)滴定中(pH取决于剩余HCl的量） 如：加入滴定剂体积为18.00ml时： c(H