2015-2016学高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法(精讲优练课型)课件 鲁科版必修1资料.ppt

转化:2Na2O+O2 ==== 2Na2O2 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂 用于制取Na2CO3 主要用途 2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2 Na2O+CO2====Na2CO3 与CO2 反应 2Na2O2+2H2O==== 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O====2NaOH 与H2O 反应 Na2O2 Na2O 化学式 △ 【警示】(1)Na2O2中阴离子与阳离子数目之比是1∶2而不是1∶1。 (2)Na2O2具有漂白性,可使酸碱指示剂褪色,如将Na2O2投入滴有酚酞的水中,溶液先变红后又褪色。 【典题训练】(2015·广州高一检测)下列对Na2O2的叙述不正确的 是　(　　) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成白色 B.Na2O2的稳定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反应可以制取氧气 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出,恢复常温后有晶体析出 【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)知道过氧化钠的颜色; (2)知道氧化钠和过氧化钠化学性质上的不同。 【解析】选B。Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应,最终变成白色的碳酸钠;Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2,故Na2O2更稳定;Na2O2和水反应可以生成氢氧化钠和氧气,所以可以用Na2O2和水反应制取氧气;Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应有O2放出,此过程中不只生成了氢氧化钠,而且还消耗了大量的溶剂水,所以恢复常温后溶液过饱和,会有晶体析出。 * 第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 一、研究物质性质的基本方法 1.研究物质的性质有_____、实验、分类、比较等方法。 2.观察法。 (1)定义:有目的、有计划地用_____考察研究对象的方法。 (2)范围:用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。 【微点拨】观察法并不只是用肉眼去看或观察。 观察 感官 二、金属钠的性质和保存 1.物理性质: ___ 比水___ ___ 块状固体 _____色 硬度 密度 熔点 状态 颜色 银白 低 小 小 2.化学性质: (1)钠与水(含酚酞)反应。 ①现象分析。 小 低 放热 剧烈 ②反应的化学方程式:______________________。 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ (2)与氧气的反应。 加热时钠与O2的反应为 ________________ 钠先熔化为闪亮的小球,然后燃烧,火焰呈黄色,最后生成_______固体 常温下钠与O2发生了反应:_______________ _______金属光泽的切面在空气中表面很快_____ 实验结论 实验现象 实验操作 银白色 变暗 4Na+O2====2Na2O 淡黄色 2Na+O2 Na2O2 △ ==== 【微点拨】钠在空气中燃烧时,由于钠的熔点比着火点低,所以钠先熔化后燃烧。 3.钠的用途和保存: (1)钠的用途。 ①工业上用钠冶炼金属; ②_____合金(液态)用作原子反应堆的导热剂; ③制作高压钠灯。 (2)钠的保存。 实验室中少量钠保存在_____中。 Na-K 煤油 三、过氧化钠的性质和用途 1.物理性质:_______的固体。 2.化学性质——“两大”性质: (1)与CO2反应:___________________________。 (2)与H2O反应:_________________________。 3.用途:作为呼吸面具和潜水艇里的_____剂,也可作漂白剂。 淡黄色 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 供氧 【自我小测】 1.思考辨析: (1)研究钠与水的反应时,用到了多种研究物质性质的方法。(　　) 分析:√。研究钠与水反应时,用到了实验、观察等方法进行研究。 (2)钠着火时可以用CO2、H2O进行灭火。　(　　) 分析:×。由于钠能与水反应,且钠着火产生的过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气,所以钠着火时不能用水和二氧化碳灭火,应该用沙子灭火。 (3)Na2O和Na2O2与CO2反应的产物相同。　(　　) 分析:×。Na2O与CO2反应只生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应既生成Na2CO3又生成O2。 (4)Na2O2能与水反应,所以过氧化钠可以作气体干燥剂。　(　　) 分析:×。Na2O2在与水反应的过程中除了生成氢氧化钠之外还会生成氧气,所以不能用作气体的干燥剂。 2.金属钠着火时,应选用的灭火剂是　(　　) A.水　　　　　　　 B.泡沫灭火器 C.沙土 D.煤油 【解析】选C。钠着火时生成Na2O2,而Na2O2能与水和CO2反应生成O2,故不能用含水的物质来灭火;煤油