无机及分析化学华中科技大学冯辉霞版课后习题答案.docVIP

第一章 绪论 答案： 一、选择题 答案： 1. A; 2. B; 3. D; 4. B; 5. a; 6. A,B,C,D; 7. E; 8. B,C; 二、填空题 答案： 1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种； 2.常量分析是指试样用量在0.1g以上时的分析。 三、简答题 略 四、计算题 答案：1. V=4mL；V=40mL；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。 第二章 物质的状态 答案 一、选择题 1. A； 2. D； 3. B；4. D； 5. ??； 6. C； 7. A； 8. A； 二、简要回答问题 略 三、计算题 1. 水在28℃时的蒸汽压为3742Pa，问在100g水中溶入13g不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol-1。 解：PA﹡=3742Pa 由拉乌尔定律可知： 加入溶质后的蒸气压为 P﹡= PA﹡- =3649.57 Pa 3. 等压下，为了将烧瓶中30 解：因 P、V一定 由 PV=nRT得 n1RT1=n2RT2 即 n1T1=(1-1/5)n1T2 得 4. 某一容器内含有H2(g)和N2(g)的气体混合物，压力为152kPa，温度为300K，将N2(g)分离后，只剩下H2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7 kPa，气体质量减少14g，试计算（1）容器的体积；（2）容器中最初的气体混合物中H2(g)和N2(g)的物质的量分数。H2(g)和N2(g)视为理想气体。 解：依题意有 PH2=50.7KPa PN2=P-PH2=101.3KPa nN2=14/MN2=0.5mol （1） PN2V= nN2RT （2） 5. 计算在2500g水中需溶解多少甘油(C3H8O3)才能与125g水中溶解2.42g蔗糖（C12H22O11）所组成的的溶液具有相同的凝固点。 解：依题意，有相同的溶剂及其它条件下，要有相同的凝固点，应有相同的质量摩尔浓度。 已知M甘油=92 g﹒mol-1 , M蔗糖=342g· 则有， 所以需要加入13.02g甘油。 6. 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在100kPa下的沸点是100.17℃，求尼古丁的化学式。已知水的Kb=0.52K.Kg.mol-1 解：因 设尼古丁的化学式为(C5H7N)n ,则 81n=152 n=2 故尼古丁的化学式为C10H14N2 。 7. HgCl2的Kf=34.4K.kg.mol-1,见0.849g氯化亚汞（HgCl）溶于50g HgCl2中，所得溶液的凝固点下降1.24K。求氯化亚汞的摩尔质量及化学式。 解：所得溶液的质量摩尔浓度为 所以氯化亚汞的摩尔质量为471g﹒mol 设氯化亚汞的化学式为(HgCl)n 则有 236n=471 n=2 所以氯化亚汞的化学式为Hg2Cl2 8. 10.00mLNaCl的饱和溶液自来凝固为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：（1）NaCl的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度CNaCl;(5) NaCl的摩尔分数xNaCl和H2O的摩尔分数xH2O。 解：（1）NaCl的溶解度为 （2）NaCl溶液的质量分数为 （3）NaCl溶液的物质的量浓度为 （4）溶液中水的物质的量为 NaCl的摩尔分数为 所以水的摩尔分数为 第三章 化学反应基本原理 答案 一、选择题 1、D 2、B 3、D 4、C 5、C 6、A 7、C 8、B 9、C 10、B 11、C 12、B 二、填空题 1、460，740 2、-89.5 Kj 3、288.24， 54 三、计算题 1、（1） (2) BCl3(g) + NH3(g) = BN(s) + 3HCl(g) /kJ·mol-1 - 338.72 -16.45 -228.4 -95.3 (3) B2O3(s) + 2NH3(g) = 2BN(s) + 3H2O(l) /