2015-2016学年高中化学 第二章 第3节 第1课时 化学平衡状态课件 新人教版选修4资料.ppt

第三节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 课 标 目 标 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程，能用图象表示。 3．理解化学平衡的特征。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 自 主 学 习 要点1 可逆反应与不可逆反应 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 1．溶解过程的可逆性 一定条件下的饱和溶液中： 固体溶质（ ）溶液中的溶质 2．可逆反应 (1)概念。 在__________下，既能向__________方向进行又能向________方向进行的反应。 结晶 溶解 相同条件　 正反应 逆反应 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 正反应　 逆反应　 　SO2＋H2O H2SO3 相同 不能 不能　 同时存在于同一体系中 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把________的反应叫不可逆反应，用“________”号表示， 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 几乎完全进行 === 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 应 用 思 考 提示：若正、逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应，故上述反应不属于可逆反应。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 要点2 化学平衡 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下： (1)反应开始时：v正________，v逆为________。 (2)反应进行时：反应物浓度________→v正逐渐____。生成物浓度由零逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。 最大 　零 减小 减小 零 增大 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (3)反应达到平衡时：________，反应混合物中各组分的浓度________ 。 以上过程可用下图表示： 2．概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的______或________保持恒定的状态。 v正＝v逆 不再发生变化 相等　 质量　 浓度 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 可逆　 动态 相等 不变 　改变 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 应 用 思 考 2.达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？ 提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量和转化率就不再变化。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 重 点 突 破 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 一、可逆反应与不可逆反应 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)都能同时进行。有些反应的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我们只是视作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 1．可逆反应：在相同条件下，要用“”代替“===”作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为SO2＋H2OH2SO3。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 2．可逆反应的特点： (1)向两个相反方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。 (2)符号“”两边的物质互为反应物、生成物。 (3)在反应体系中，与化学反应有