2015-2016学年高中化学 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时)二氧化硫的性质和作用课件资料.ppt

问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 二、酸雨的形成探究 活动与探究2 酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方还低于2.1(食醋的pH=3)。形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年有1.5亿吨SO2被排放。 (1)SO2可在空气中受光照和粉尘催化被氧化,最终与雨水形成酸雨。试写出这两个反应的化学方程式:?　。? (2)酸雨可导致的危害有　　　　。? A.腐蚀建筑物　　　　 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境 (3)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行　　　　,对废气中的氮氧化物进行　　　　。? 问题导学 即时检测 一 二 答案: 思考与交流 你可以使用什么方法对含硫废气进行处理或回收利用? 答案:用石灰乳吸收SO2,即2Ca(OH)2+2SO2+O2 2CaSO4+2H2O。 1.酸雨:pH5.6的雨水,主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于雨水所致。 2.防治污染的根本方法是从源头上着手,即消除污染物,开发使用能代替化石燃料的新能源(氢能、核能、太阳能)。 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 1.关于SO2的叙述中,正确的是(　　) A.SO2是一种无色无味的气体 B.SO2在空气中很容易被氧气氧化 C.可以用排水法收集SO2气体 D.相同条件下,SO2密度比空气大 解析:SO2有刺激性气味,A错;SO2与O2反应需要条件,B错;SO2易溶于水,不用排水法收集,C错;D正确。 答案:D 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 2.下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　) ①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤Na2SO3　⑥Na2CO3 A.①②④⑤ B.②④⑤⑥ C.② D.①②③④⑤⑥ 解析:SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反应。 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl SO2+Na2SO3+H2O 2NaHSO3 SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2 SO2+2H2S 3S↓+2H2O 答案:D 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 3.下列固体混合物与过量的稀硫酸反应,能产生气泡并有沉淀生成的是(　　) A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl C.KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3 答案:D 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 4.下列变化不属于化学变化的是(　　) A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色 解析:A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去,为物理变化。 答案:C 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 5.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加生石灰　⑤开发新能源 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②③⑤ 答案:C 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 1 2 3 1.二氧化硫 (1)物理性质 SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 a.与水反应:SO2+H2O H2SO3 b.与碱反应(如NaOH):SO2+2NaOH Na2SO3+H2O c.与碱性氧化物反应(如CaO):SO2+CaO CaSO3 目标导航 1 2 3 ②还原性(较强) a.与O2反应:2SO2+O2 2SO3 b.使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 c.使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 ③弱氧化性 与H2S反应:2H2S+SO2 3S↓+2H2O ④漂白性 原理:与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。 特点:不稳定,久置或加热会恢复原有颜色。 预习交