酸碱中分和滴定备课.ppt

现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法? * * 滦平一中 高二化学组 选修4 化学反应原理 酸碱中和滴定 练习：写出下列反应的离子方程式。 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 3、HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O 1、H+ +OH- =H2O 2、CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O 3、H++NH3·H2O=NH4++H2O 4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4、H+ +OH- =H2O 一、酸碱中和反应 思考1：酸碱中和反应的实质： H++OH-=H2O 思考2：酸碱中和反应恰好反应时应满足什么关系？ n H + = n OH - 对于一元酸和一元碱 C（酸）V（酸）=C（碱）V（碱） 思考3：酸碱发生中和反应一般没有现象，但溶液的什么值要发生很大变化？ 溶液的PH 【例题1】用0.20mol/L的HCl溶液中和50.00mL未知浓度 的NaOH溶液，中和完成时，用去HCl溶液25.00mL，则测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和反应，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即 c(HCl) · V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) ＝ 0.20mol/L · 0.02500L 0.0500L ＝ ＝0.10mol /L 练习1：用已知浓度为0.1000mol/L的盐酸去中和未知浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为20.00ml,总共消耗20.86ml盐酸，恰好完全反应，求该氢氧化钠溶液的浓度为多少？ 思考： 1.量气法 2.称量生成沉淀质量法 3.测ｐH法 4. 酸碱中和滴定法 二、酸碱中和滴定定义： 利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度方法。 三、酸碱中和滴定的原理 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。 例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-) 一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱） C酸. V酸 = C碱. V碱 问：到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？ C碱 V酸 = C酸 . V碱 已知：0.1mol/L 需测定 量取：20ｍｌ 即： = C (HCl) V(HCl) C(NaOH) V(NaOH) . 待测 现在我们用０.1mol/L的HCl标准溶液测定未知浓度的NaOH 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。 滴定管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。 四、酸碱中和滴定的关键 （2）准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准确判断滴定终点） 通常借助指示剂的颜色发生突变并且半分钟 不变色即达到中和滴定终点 酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡： HIn H++In- 溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。 2. 变色范围 红色：pH ＞ 10.0 蓝色：pH ＞ 8.0 黄色：pH ＞ 4.4 碱 色 无色：pH＜8.2 红色：pH＜5.0 红色：pH＜3.1 酸 色 粉红色：8.2-10 紫色：5.0-8.0 橙色：3.1-4.4 变色范围 酚 酞 石 蕊 甲基橙 指示剂 五、指示剂的变色原理、变色范围及选择依据 1. 变色原理 pH 19.98 19.50 19.00 18.00 15.00 10.00 5.00 0.00 VNaOH(mL) pH VNaOH(mL) 4.30 3.90 3.60 3.12 1.84 1.48 1.22 1.00 10.40 20.10 12.44 12.30 12.05 11.38 10.30 9.70 7.00 35.00 30.00 25.00 21.00 20.08 20.02 20.00 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000