高一化学酸碱盐知识点总结.doc

WORD格式编辑整理 专业资料分享 化学酸碱盐分类 酸： 定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物 分类： 1.按照在水溶液中是否能完全电离 强酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4(高氯酸） 弱酸：HClO（次氯酸） HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数 一元酸:HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH 二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3 三元酸:H3PO4 3.根据酸根中是否含氧 含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 无氧酸:HCl HBr HI HF 4.根据水溶性 可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SiO3（硅酸） 5.根据挥发性 难挥发性酸：H2SO4 H3PO4 挥发性酸：HCl（浓） HBr HI HNO3（浓） HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO3 6.根据有机物与无机物分类标准 有机酸：CH3COOH 无机酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 7按照氧化性强弱 氧化性酸：H2SO4 （浓） HMnO4 HClO4 HClO HNO3（稀、浓） 非氧化性酸:HCl HBr H2SO4（稀） HF H3PO4 H2CO3 弱酸电离： 分步电离： 性质： 酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红 2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的 盐和氢气 3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水 4.酸能与盐反应，生成新盐和新酸 5.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水 酸的有关反应规律 1.强酸制弱酸 2.高沸点酸制低沸点酸 3.易溶酸制难溶酸 碱： 定义：电离时生成的阴离子全部（唯一）是OH-的化合物 分类： 1.根据在水溶液中是否能完全电离 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3?H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH)3 Al(OH)3 2.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数 一元碱：NaOH KOH NH3?H2O 二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 三元碱:Fe（OH)3 Al(OH)3 3.根据水溶性 可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH)3 Al(OH)3 强碱电离： 弱碱电离： 性质： 碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红 2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水 3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱 4.碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水 碱的有关反映规律： 1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱） 盐： 定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐 分类： 1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐 氯化物除AgCl ，硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶 弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶 (CH3COO)Ca (CH