钠镁及其化合分物ppt课件.pptVIP

第四单元　钠镁及其化合物 【典例1】　金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别用来完成下列实验。 (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。 A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B. 钠熔化成一个光亮的小球 C. 反应开始后，溶液由无色变红色 D. 恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 (2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。 针对训练1　 (2009·11月潍坊)有关钠的叙述正确的是(　　) A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性 D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 【典例2】　1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在 密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固 体物质是(　　) A. Na2CO3　　　　　　 B. Na2O2　Na2CO3 C. NaOH　Na2CO3 D. Na2O2　NaOH　Na2CO3 三个密闭容器分别装有 A. Na2O2和NaHCO3， B. Na2O2和NH4HCO3， C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热 至300℃，充分反应后排出气体。 (1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。 A. ___________________________________________________。 B.____________________________________________________。 C. ____________________________________________________。 (2)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？ A：__________________________________________________； B：__________________________________________________； C：__________________________________________________。 【典例3】　有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是 A. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为 碱性强，所以与盐酸的反应速度快 B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐 酸的体积是NaHCO3的两倍 C. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中会产生白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同 针对训练3　 现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸： ①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中　 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中， 在标准状况下产生气体的体积情况是(　　 ) A. 均为0.84 L B. 均为0.56 L C. ①② D. ②① 【典例4】　取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)和(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为 (写化学式)，其 物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积 为 。 (2)在(b)情况下，溶质为 (写化学式)，其 物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积 为________。 向20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体， 将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则 通入CO2的