课题2二氧化碳制取的研究.docx

课题2　二氧化碳制取的研究 教学目标 一．掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选择与确定、步骤及检验；初步懂得所选药品、装置的原因；提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。 二．初步学会气体制取的过程和方法。学会通过实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题——提出假设——设计实验——分析解释收集到的信息——得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。 三．继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣，通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。 教学重难点 重点　实验室制取二氧化碳的原理、实验装置。 难点　实验室制取二氧化碳装置的设计思路。 教学准备 仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔塞及单孔塞(带导管)、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯。 药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。 教学过程 环节一、导入新课 师：展示一幅“二氧化碳的循环”的示意图。让学生根据图中的信息，推测图中参与循环的两种气体分别是什么。(组织学生交流) [过渡]二氧化碳被绿色植物吸收，通过光合作用提供了我们生存需要的氧气和有机物。二氧化碳是一种非常重要的气体，那么我们在实验室里如何得到它呢？今天我们一起来研究二氧化碳的制取。 环节二、推进新课 师：化学家发现常温下含有碳酸根的物质与酸反应可以生成二氧化碳，如：碳酸钙与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。 探究活动1：制取CO2反应原理 师：现有以下药品，请你从中选择适当的药品作为实验室制取二氧化碳的方法。 （实验1235用实验演示进行探究，实验4引导学生进行分析） 实验 原理 特征 选择 1 碳酸钠与稀盐酸反应 迅速产生大量气泡 2 碳酸钠与稀硫酸反应 迅速产生大量气泡 3 大理石与稀硫酸反应 开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止 4 大理石与浓盐酸反应 迅速产生大量气泡，气体不纯 5 大理石与稀盐酸反应 持续产生气泡，速率适中 师：因此，实验室里通常是用石灰石(或大理石，主要成分都是CaCO3)跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。 （板书）实验室制取CO2的药品及反应原理 药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸 原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O （引入）我们已经知道了实验室制取二氧化碳的药品和原理，那么实验室该用何种装置来制取二氧化碳气体呢？ 探究活动2：实验室制取二氧化碳装置的确定 投影以下内容： 发生装置eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(固体加热型,固液常温型))eq \a\vs4\al(（由反应物的状态,和反应条件决定）) 收集装置eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）,排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）)) 师：应到学生进行讨论，确定制取装置。 引入：我们要咋样操作制取二氧化碳呢？ 探究活动3： 步骤：1.检查装置的气密性。 2.加入药品 3.收集气体。（验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。） 探究活动4：验证二氧化碳的方法 师：如何验证所制出的气体是二氧化碳？（视频） 师：实验室制气体的思路是什么？ 生：1.选择反应原理。 2.选择合适的实验装置及步骤。 3.确定验证气体的方法。 环节三、巩固练习（乐乐课堂习题） 环节四、课堂小结（见板书） 环节五、作业设计 归纳实验室制取气体的实验设计思路，形成一般认识。 掌握实验室制取二氧化碳。 完成课后习题。 附板书： 课题2　二氧化碳制取的研究 一、实验室制取CO2的反应原理 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 二、装置的确定 发生装置eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(固体加热型,固液常温型))eq \a\vs4\al(（由反应物的状态,和反应条件决定）) 收集装置eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）,排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）)) 三、制取CO2的步骤 四、验证CO2气体的方法 将导管通人澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。 五、实验室制取气体的思路： 选择反应原理；选择合适的实验装置及实验步骤；确定验证气体的方法。