初中酸碱盐化学方程式[全].doc

WORD格式.可编辑 技术资料.整理分享 1．酸及酸的通性?对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。?酸的通性?盐?酸?硫?酸?酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。?盐酸使紫色石蕊试液变红，?无色酚酞试液不变色?硫酸使紫色石蕊试液变红，?无色酚酞试液不变色。?金属+酸→盐+氢气?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑?Zn+?H2SO4?=ZnSO4+H2↑?碱性氧化物+酸→盐+水? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O?碱+酸→盐+水 ?NaOH+HCl=NaCl+?H2O?Cu(OH)2+H2SO4=?CuSO4+2H2O?盐+酸→另一种盐+另一种酸 ?AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3?BaCl2+H2SO4=BaSO4↓?+2HCl? 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。?（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：?K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb?(H)?Cu?Hg?Ag?Pt?Au?金属活动性由强逐渐减弱?金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。?（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。? 2．碱及碱的通性?与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。?常见的碱及碱的通性?碱的通性?氢氧化钠?氢氧化钙?碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。?氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。?氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。?酸性氧化物+碱→盐+水? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?酸+碱→盐+水?NaOH+HCl=NaCl+H2O?Ca(OH)2+H2SO4=?CaSO4+2H2O?盐+碱→另一种盐+另一种碱? 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓?Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH? 注意：?（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。?（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。?（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式?关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：? 3．盐及盐的性质?对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。?常见的盐及盐的化学性质?盐的性质?实?例?盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ?CuSO4+Zn=?ZnSO4+Cu?盐+酸→盐ˊ+?酸ˊ?BaCl2+H2SO4=BaSO4↓?+2HCl?盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ?3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3?↓?盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ?AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3? 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO