酸碱中等和滴定(原理).ppt

误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 错误操作 引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液 滴定过程中产生的误差： 偏高 偏低 偏高 pH的应用—— 酸碱中和滴定 pH在化学分析中的应用 ——酸碱中和滴定 一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 怎么测呢？ 二.原理： 中和滴定以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) 当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl） c酸 V酸=c碱V碱 如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式如何书写？ c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时， c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式： x c酸 V酸=yc碱V碱 也就是 x c标准V标准=yc待测V待测 （其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。） 练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 碱为未知液： c碱= x c酸 V酸 y V碱 酸为未知液： c酸= xc碱 V碱 yV酸 (答案：0.1149mol/L) 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。 滴定管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准确判断滴定终点） 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ 选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 指示剂的选择原则： 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂。 强酸滴定强碱 甲基橙 强碱滴定强酸 酚 酞 1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂 二、酸碱中和滴定仪器和试剂 仪器的使用 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、） 碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性的物质 为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？ 0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位， 如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。 滴定管的读数方法: 滴定管的洗涤： 先用蒸馏水洗涤，再用标准液 （或待测液）来润洗。 三.实验操作过程： 查漏--洗涤--润洗--注液--赶气泡--调液面--读数 1.滴定准备过程： （1）滴定管的准备 （2）锥形瓶的准备 盛液---滴加2～3滴指示剂 （锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液） 2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。 （如右图） （碱式） （酸式） 仪器的正确使用 3.终点的判断 溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。 4.读数 读取滴定管内液面所在体积数时，使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。 正确 错误 错误 俯视图 仰视图 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 4.数据记录 重复滴定一次。 设计表格，将两次读取的数据记录在自己