酸碱平衡与酸时碱滴定.ppt

2005-10 酸碱平衡与酸碱滴定 酸碱平衡与酸碱滴定 3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度、平衡常数的几种形式 3.2 pH对酸碱各型体分布的影响 3.2.1 分布分数的定义 3.2.2 一元酸（碱）的分布分数 3.2.3 多元酸（碱）的分布分数 3.2.4 优势区域图 3.3 酸碱溶液中[H+]的计算 3.3.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法 3.3.2 各种体系中[H+]的计算 3.4 缓冲溶液 3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 3.4.3 缓冲容量及有效缓冲范围 3.4.4 缓冲溶液的选择 3.4.5 标准缓冲溶液 3.5 酸碱指示剂 3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.5.2 影响指示剂变色范围的各种因素 3.5.3 混合指示剂 3.6 滴定分析法概述 3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类 3.6.3 基准物质与标准溶液 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位 3.6.5 滴定分析的计算 3.7 酸碱滴定 3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响 3.8 酸碱滴定的终点误差 3.8.1 代数法计算终点误差 3.8.2 终点误差公式和终点误差图及其应用 3.9 酸碱滴定法的应用 3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例 3.10 非水溶剂中的酸碱滴定 3.10.1 概述 3.10.2 溶剂性质与作用 3.10.3 非水滴定的应用 自主复习要求-1 质子酸碱理论、酸碱共轭关系、酸碱反应实质、酸碱强度 区分效应与拉平效应、非水溶剂的质子自递反应 酸碱的离解、酸离解常数、碱离解常数、水的自递常数 及其相互间的关系 活度、浓度、及其相互间的关系 活度常数、浓度常数、混合常数、及其相互间的关系 3.1.1 现代酸碱理论 酸碱共轭关系 酸碱反应的实质——质子的转移 酸碱的强度 酸碱的强度 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 结论与例题1 3.1.3 活度与浓度、平衡常数的几种形式 2. 酸的活度常数、浓度常数与混合常数 3.2 pH对酸碱各型体分布的影响 3.2.1 分布分数 Distribution coefficient 3.2.2 一元酸（碱）的分布分数 一元弱酸的分布分数图分析 一元弱碱的分布分数 3.2.3 多元酸（碱）的分布分数 N 元酸 二元酸的分布分数图 离解常数对分布分数图的影响 3.2.4 优势区域图 例题 例题 3.3.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法 分清两个概念 物料平衡式 Mass Balance Equation MBE 质子平衡式 Proton Balance Equation PBE Example （1） 纯H2O （2） HAc 水溶液 列出PBE（3） H3PO4水溶液 （4） Na2HPO4水溶液 列出PBE 共轭体系 （7） a mol/L HCl 列出PBE 3.3.2 各种体系[H+]浓度的计算 强酸（碱）溶液 一元弱酸（碱）溶液 多元弱酸（碱）溶液 两性物质 混合酸碱溶液 1. 强酸（强碱）溶液 2. 一元弱酸（弱碱）溶液 例题 3. 多元弱酸（弱碱）溶液 3. 多元弱酸（弱碱）溶液 （2） 二元酸简化计算的条件讨论 4. 两性物质 酸式盐HB- 4. 两性物质 （4） 弱酸弱碱盐 4. 两性物质 （5） 氨基酸 氨基酸等电点与带电性在分离分析中的应用-1 氨基酸等电点与带电性在分离分析中的应用-2 5. 混合酸（碱） 5. 混合酸（碱）（2） 3.4 缓冲溶液 3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 buffer pH 3.4.3 缓冲容量、缓冲指数、及有效缓冲范围 3.4.4 缓冲溶液的选择 3.4.5 标准缓冲溶液 3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 共轭体系质子平衡式 例题 求0.10 mol/L NH4HF2 溶液的pH。 3.4.3 缓冲容量、缓冲指数与有效缓冲范围 buffer capacity buffer index  buffer intensity buffer value T