酸碱标对准溶液的标定.PPTVIP

 酸碱标准溶液的标定 一、实验目的 1.掌握盐酸溶液的配制和标定方法 2.进一步掌握分析天平的使用技术 3.学会滴定操作 二、实验原理 1、酸标准溶液的标定 酸标准溶液的标定通常用硼砂（Na2B4O7.10H2O)或无水碳酸钠（ Na2CO3)标定。 若用Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液， 反应式如下： Na2B4O7+2HCl+10H2O= H3BO3+2H2O 2、碱标准溶液的标定 (1) 用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定Na0H的反应如下： KH C8H4O4 +Na0H = KNa C8H4O4 +2H2O (2)用草酸(H2C2O4 .2H2O)标定Na0H的反应如下： H2C2O4 .2H2O+ Na0H = Na2 C2O4 +4H2O 用酚酞作指示剂。 三、仪器和试剂 1.仪器 四、操作步骤 （一）0.1mol.LHCl溶液的配制与标定 （二）0.1mol.L NaOH 溶液的配制与标定 1、配制 （300ml) 氢氧化钠标准溶液的标定 实验目的： 1.? 掌握差减称量法。 2.? 掌握滴定操作技术。 3.? 学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。 实验原理： 氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为： KHC8H4O4 + NaOH KNaHC8H4O4 + H2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞做指示剂。 具体操作 本实验采用的具体操作是：先称取较多量的基准物邻苯二甲酸氢钾准确配成 250mL溶液，再移取25mL此溶液，用待标定的氢氧化钠溶液滴定，根据如下关系式。计算氢氧化钠溶液的浓度： ? c （ KHC8H4O4 ） = c（NaOH）× V（NaOH）= c（KHC8H4O4）× 25 式中质量单位为g，体积单位为mL，浓度单位为mol/L，M（KHC 8H4O4）为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。 ? 实验仪器及药品： 仪器：分析天平，称量瓶，碱式滴定管，锥形瓶， 250mL容量瓶，25mL移液管。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，邻苯二甲酸氢钾（分析纯），酚酞指示剂（0.1%的60%乙醇溶液）等。 实验内容与步骤： 用差减法称取纯邻苯二甲酸氢钾3—3.5g，称至小数点后四位，置于小烧杯中，用无二氧化碳的蒸馏水溶解、定容成250mL溶液。用准备好的25mL移液管准确移取此溶液三份，分别置于250mL锥形瓶中，再滴入2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈 浅红色，在30s内不褪色为止。记录读数，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。 五、数据记录和结果处理 以邻苯二甲酸氢钾标定为例 六、注意事项 1. 在称取固体NaOH溶液时，必须用小烧杯盛NaOH，不得将NaOH直接放在纸片或台称的托盘上称量。 2. 强调移液管放出溶液时，左手拿盛放溶液的器皿并倾斜，移液管尖端插入容器内部，使移液管与容器成40O左右，让溶液自然流出后，等候15秒方可取出移液管。 3. 提醒学生将配制的NaOH和HCl溶液贴上标签，不要将公用6mol / L HCl溶液与自己配制的0.2mol / L HCl溶液混淆 七、思考题 1、为什么标准溶液不能用直接法配制？ 2、基准物质称完后需加30ml水溶解，水的体积是否要准确量取？为什么？ 3.为什么每次从试剂瓶取用溶液时，应将试剂瓶中溶液摇匀？ 4.滴定管在装入标准溶液前为何需用该溶液淌洗三次？滴定所用的锥形瓶是否需要该溶液淌洗或烘干？为什么？ * * 分析天平，称量瓶，酸式滴定管，碱式滴定管，250ml，锥形瓶，100ml量筒，500ml烧杯。 2.试剂 浓HCl,固体Na0H，用邻苯二甲酸氢钾，0.2%甲基红乙醇溶液，0.2%酚酞乙醇溶液。 1、配制（300ml) VmlHCl 500ml烧杯 +300 ml水 摇匀 转至试剂瓶，贴上标签 2、标定 要求平行测定三次，取平均值，相对平均偏差小于0.2% 台秤称M克NaOH 500ml烧杯 +50ml水 搅拌、溶解 +250 ml水 转至试剂瓶，摇匀，贴上标签 2、标定 要求平行测定三次，取平均值，相对平均偏差小于0.2% 测定次数 邻苯二甲酸氢钾质量（g) V(NaOH）/mol.L c(NaOH）/mol.L c(NaOH）/mol.L 相对平均偏差 1 2 3 测定次数 第一次 第二次 第三次 邻苯二甲酸氢钾+称量瓶质量/g ? 倾倒后邻苯二甲酸氢钾