钠和钠的是化合物课件.ppt

第一节　钠和钠的化合物 1．钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法。 2．Na2O和Na2O2的电子式和性质。 3．Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 (1)原子结构 钠的原子结构示意图： ，在化学反应中Na原子 。 (2)物理性质：颜色 ，状态 ，熔点 (高、低)，密度 (大、小)，硬度 (大、小)。 (3)化学性质 (4)钠的存在、用途和制法 自然界中钠只能以化合态的形式存在,主要以 的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌、钽等；另外钠和钾的合金在常温下呈 ，是原子反应堆导热剂；钠也可用于制 。 工业上利用 法，以 为原料来制取；因为 在自然界存在广泛，易得。反应原理： 金属Na分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生现象的相同点是 (　　) A．都产生白烟　　　　　　 B．都产生黄色火焰 C．都发光发热 D．都生成白色固体 【解析】　Na在O2中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体；Na在Cl2中剧烈燃烧生成白色固体。 【答案】　C (1)结构 ①Na2O2的电子式为 ，其中存在的化学键类型有 和 ，Na2O2属于 化合物。 ②Na2O2中，阴、阳离子数目比为1∶2。 (2)化学性质 ①与H2O反应 化学方程式为： 。 ②与CO2反应 化学方程式为： 。 ③与酸(HCl)反应 化学方程式为： 。 下列对Na2O2的叙述中正确的是 (　　) A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【解析】　A项，Na2O2与一般酸反应，生成盐和水，同时有O2生成，所以它不是碱性氧化物；B项，Na2O2吸水后放出O2，不能作气体干燥剂；C项，Na2O2与水或CO2反应时，发生的是歧化反应，H2O或CO2既不是氧化剂又不是还原剂；D项正确。 【答案】　D ①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　) A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多 C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大 【答案】　C (1)钠与水反应 ①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。 ②钠立即跟水反应，发出嘶嘶声——产生气体，放出热量。 ③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低，反应放热。 ④反应后的水溶液使酚酞变红——钠与水反应生成NaOH。 (2)钠与酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 (3)钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)： ①与CuSO4溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑a CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓b 合并ab得： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②与FeCl3溶液反应： 6Na＋6H2O＋2FeCl3=== 6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ (1)钠与水或酸溶液反应时，其实质是与溶液中的H＋反应，因此，溶液中c(H＋)的大小，就决定了反应的剧烈程度，溶液中c(H＋)越大，反应就越剧烈。 (2)钠与含金属阳离子的盐溶液反应，不能置换出盐中的金属元素。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属元素，如： 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 (　　) ①将小块钠投入滴有石蕊试