初高中化学衔接复习资料(三部分).docVIP

初高中化学衔接复习资料 第一部分 元素及化合物 一、水 氢 1．水的组成和性质 （1）水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g （2）水的化学性质 ①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱 Na2O + H2O === ②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸 CO2 + H2O === ③能与部分盐反应 CuSO4 + 5H2O === 2．氢气的性质、用途和制法 （1）氢气的物理性质和用途 在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。 （2）氢气的化学性质 ①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成： H2＋O2点燃 点燃 如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。因此，在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 △②氢气具有还原性： △ H2＋CuO 二、碳和碳的化合物 1．碳的几种单质 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。 注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。 （2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。 2．碳的化学性质 常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。 点燃（1）可燃性： 点燃 点燃 充分燃烧：C＋O2 点燃 不充分燃烧：C＋O2 高温（2）还原性： 高温 碳和氧化铜：C + CuO 高温 高温 高温 碳和二氧化碳：C + CO2 高温 碳和水（水煤气的制取）：C + H2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途 CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。 CO2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也需要二氧化碳。 （2）化学性质 ①不能燃烧，也不能支持燃烧 ②能和水反应：CO2 + H2O === H2CO3不稳定：H2CO3 === ③和碱溶液反应：CO2 + NaOH === 思考：向澄清石灰水中逐渐通入CO2直到过量，有什么现象？对最后所得溶液加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。 点燃④其它反应：CO2 + Mg 点燃 4．一氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质 一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。有剧毒，因为它可以与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，人就会因缺氧而死亡。 点燃（2）化学性质 点燃 ①可燃性：CO + O2 △②还原性： △ 高温CO还原氧化铜：CO + CuO 高温 CO还原氧化铁：CO + Fe2O3 浓H2 浓H2SO4 △ （4）制法：HCOOH 5．石灰石、生石灰和熟石灰 高温（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。 高温 CaCO3 （2）CaO俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 CaO + H2O === （3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业生产上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。 CO2 + Ca(O