初三化学第九章溶液讲义.docVIP

服务热线：0553—3868676 教学管理部 一对一学科教师辅导讲义 讲义编号______________ 学员编号： 年 级： 课 时 数： 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课 题 溶液 授课日期及时段 教学目的 1. 掌握物理性质与化学性质的判断 2. 学会判断物理变化和化学变化 3. 掌握基本实验技能 教学内容 【知识点梳理】 课题1 溶液的形成 　　1、溶液 　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 　　注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂 　　2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 　　液体溶于液体， 　　3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 　　（1）概念： 　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ? 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 　　①饱和溶液不一定是浓溶液 　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 　　（5）溶解时放热、吸热现象 　　溶解吸热：如NH4NO3溶解 　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 　　溶解没有明显热现象：如NaCl 　　 课题2 溶解度 　　1、固体的溶解度 　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 　　（2）溶解度的含义： 　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl HYPERLINK /showpic.html \l blogid=5da549260100cvdgurl=/orignal/5da54926h679486623974 \t _blank 　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 　　（4）溶解度曲线 　　例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g 　　（2）P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 　　（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和 　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 　　（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 　　（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 　　（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 　　（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 　　2、气体的溶解度 　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 　　（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） 　　③压强（压强越大，气体溶解度越大） 　　3、混合物的分离 　　（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质 　　结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 　　????????????? 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） ? 课题3 溶质质量分数 ??? 　（1）、溶质的质量分数 　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分