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酸碱中时和滴定和误差分析-新人教.ppt

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酸碱中时和滴定和误差分析-新人教

同学们学过中和反应,也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。 今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸(或碱)物质的量浓度的方法 ———酸碱中和滴定。 板书 一.酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和反应的实质 H++OH-=H2O 公式: C(H+)V(H+)==C(OH-)V(OH-) 例1 用0.1032mol·L-1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,用去盐酸27.84mL,通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少? 解: H++OH-=H2O n(HCl)==n(NaOH) C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH) 0.1032mol·L-1×27.84mL×10-3==C(NaOH)×25.00mL×10-3 C(NaOH) == mol·L-1 讨论 运用这种方法的关键问题是什么?如何解决? 准确测定参加反应的两种溶液的体积 —— 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器 板书 4、酸碱中和滴定的仪器和试剂 (1)酸式滴定管:准确度0.1mL或0.2mL,估计值0.01mL或0.02mL。 (2)碱式滴定管 (3)锥形瓶:一般盛放被滴定溶液(未知液) (4)试剂: 标准液:已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 待测液:未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 指示剂: 5、酸碱中和滴定操作方法 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大; 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。 * 0.1149 答:测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L-1 ——滴定管 准确判断中和反应是否恰好完全 ——选用能指示反应完全的酸碱指示剂, 一般用酚酞或甲基橙。 定性,定量和误差分析 更多资源 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管 量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL,无“O”刻度 移液管:精量仪,读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液) 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考:“0”刻度在最高点的构造有何好处? 常用规格:25mL、50mL 思考:25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗? 最小分刻度:0.1mL,读数精确到0.01mL (精量仪可估读一位,粗量仪不能估读) 所用仪器? , , , , 。等 例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是( ) A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.容量瓶上端、 D.在托盘天平刻度尺的右边 B 碱式滴定管 ,酸式滴定管 , 锥形瓶,滴定管夹, 铁架台,烧杯, 容量瓶等 练1:量取25.00mL,KMnO4溶液可选用仪器( ) A.50mL量筒,B.100mL量筒 C.50mL酸式滴定管 , D.50mL碱式滴定管 C 练2:50ml的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.0处,若把滴定管中溶液全部排出,则体积( ) A、? 等于30,B、等于20, C、大于30 ,D、小于30 C 中和滴定实验步骤 一、用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二、洗涤(准确测定的保障) 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次(不用待盛液润洗) 三、装液[滴定管中加入液体] 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂 装标准液 NaOH 中和滴定实验步骤 四、滴定 滴定管夹在夹子上,保持垂直 右手持锥形瓶颈部,向同一方向作圆周运动,而不是前后振动 左手控制活塞(或玻璃球),注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢,后面可半滴,直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后,半分钟颜色不变,再读数 复滴2到3次 指示剂 选择: 酚酞变色范围为 8.2~10.0 无色/ 粉红 /红色 练4:为了减少指示剂误差,请下列滴定选择适当指示剂 强酸滴定强碱 酚酞 练5:某学生中和滴定实验的过程如下: ((1)取一支碱

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