常见晶体模型..ppt

---Cs+ ---Cl- CsCl的晶体结构示意图 返回原处 CaF2的晶胞 返回原处 ok A:B:C=1:1:3 A C B ABC3 练习推导化学式 A:B:C=1:1:3 ABC3 确定化学式 A2B AB A2BC2 ABC 题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( ) A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14 防止类推中的失误 D 金属晶体的原子堆积模型 （1）几个概念 紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间 配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻的微粒个数 空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度 （2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型 金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按（b）图方式排列，圆球周围剩余空隙最小，称为密置层；按（a）图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密置层。 （a）非密置层????（b）密置层 （3）金属晶体的原子在三维空间堆积模型 ①简单立方堆积（Po） 简单立方堆积 ②体心立方堆积—钾型（碱金属） 六方最密堆 四种 晶胞中微粒的计算 思考：处于晶胞顶点上、棱上、面上的离子分别被多少个晶胞共用？ 处于晶胞顶点上粒子被８个晶胞共用 处于晶胞棱上粒子被４个晶胞共用 处于晶胞面上粒子被2个晶胞共用 109o28′ 共价键 原 子 晶 体 基本单元：六元环 金刚石晶体 观察，一个碳原子与多少个碳原子相连，多少个碳原子形成一个环？ 一个碳被几个环共有？ 碳原子与键数比是 ？ 与4个碳相连，呈空间正四面体形 ６个碳原子形成一个环 一个碳被１２个环共有 碳原子与键数比是（ 1：2 ） 原子晶体 109o28′ Si o 共价键 原 子 晶 体 混合晶体-石墨 石墨的晶体结构俯视图 层状结构的基本单元 石墨的层状结构 可移动的电子： 碳原子与键数比是（ 2：3 ） 石墨的层间移动 可自由移动的电子： 石墨晶体 石墨的六方晶胞 用隧道扫描显微镜放大后的石墨层状结构 二氧化碳晶体—面心立方体 观察后回答题： 1、二氧化碳分子处于立方体的什么位置？ 2、一个立方体中含有多少个二氧化碳分子？ 代表一个 二氧化碳分子 顶点和面心 8×１／8+6×1/2 = 4 分子晶体 碘晶体结构 结论：绝大多数分子晶体为面心立方体 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 离 子 晶 体 陪位数：在晶体中离每个微粒最近的其他微粒数 氯化铯的晶体结构