钠及其化合物都ppt课件.ppt

凡分子组成符号(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g．中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH (乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等． 1．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2 反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为 (　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 答案：C 2．取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 . 答案：D 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变 浑浊的气体的固体是NaHCO3. (2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色 沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立 即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3. 2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应 Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应： Na2CO3＋HCl === NaHCO3＋NaCl， NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑. NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3＋HCl === NaCl＋CO2↑＋H2O. (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快． (2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生． (3)CO2生成量的比较 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等． ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多． ③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多． ④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等． [例2]　(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是 (　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生 成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在 同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 [答案]　D [名师精析]　向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确． 3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的 是 (　　) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液， 过滤 . 解析：A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH，又引入新的杂质． 答案：D 答案：A * 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 全局性掌控 全局性掌控 本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质与用途．通常以钠及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材． 选项式诊断 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” × 1.Li在氧气中燃烧主