钠镁及其你化合物.ppt

【答案】　A 针对训练2　200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为(　　) A. 5.8　　　　　　　　　 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4 答案：C 考点3　　碳酸钠和碳酸氢钠 【典例3】　有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是(　　) A. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸的反应速度快 B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中会产生白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同 【解析】　Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应的速度快，A项错误；由化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，B项正确；由于发生反应Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，故C项正确；Na2CO3与BaCl2反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，即有白色沉淀生成，而NaHCO3则与BaCl2溶液不反应，故D项正确。选A。 【答案】　A 针对训练3　现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中　②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(　　) A. 均为0.84 L B. 均为0.56 L C. ①② D. ②① 答案：C 考点4　　钠的化合物的综合计算 【典例4】　取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)和(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为________(写化学式)，其物质的量之比是________，标准状况下CO2气体的体积为________。 (2)在(b)情况下，溶质为________(写化学式)，其物质的量之比是________，标准状况下CO2气体的体积为________。 【解析】　向NaOH溶液中通入CO2，可能发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2===NaHCO3两个反应。设使溶液中开始产生气体和使气体完全放出所需盐酸的体积分别为m和n。(1)若m＝n，溶质为Na2CO3；(2)若m＝0，溶质为NaHCO3；(3)若2mn，溶质为NaOH和Na2CO3；(4)若2mn，溶质为Na2CO3和NaHCO3(向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，反应分步进行)。因此(a)情况下的溶质是NaOH和Na2CO3，(b)情况下的溶质是Na2CO3和NaHCO3。 在(a)图中，产生CO2消耗25 mL盐酸，则将Na2CO3转化为NaHCO3，中和NaOH所消耗的盐酸均为25 mL，n(NaOH) :n(Na2CO3)＝1:1，V(CO2)＝0.1 mol/L×25×10－3L×22.4 L/mol＝0.056 L。 在(b)图中，前25 mL用于将Na2CO3转化为NaHCO3，这部分NaHCO3也将消耗25 mL盐酸，即原混合物中的NaHCO3消耗的盐酸也为25 mL，那么n(Na2CO3)n(NaHCO3)＝1:1， V(CO2)＝0.1 mol/L×50×10－3L×22.4 L/mol＝0.112L。 【答案】　(1)NaOH、Na2CO3　1:1　0.056 L (2)NaHCO3、Na2CO3　1:1　0.112L 针对训练4　向20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为________(标准状况)，有关化学方程式为________。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为________g。 当白色固体加盐酸至pH＝7后，不管生成什么盐，从反应的NaOH分析，其Na＋量不变，所以最后得出：n(NaCl)＝n(NaOH)。此时，m(NaCl)＝58.5 g/mol×0.02 L×0.2 mol/L＝0.234 g。 答案：44.