非金属及其化合物复习讲义学案.docxVIP

富集在海水中的元素—氯 一、氯及其重要化合物 1. 氯气的性质及用途 1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）(请分别写出Cl2 和Na、Cu、Fe的反应方程式) = 1 \* GB3 ① （产生白烟） = 2 \* GB3 ② （产生棕黄色的烟） = 3 \* GB3 ③ （产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如： = 1 \* GB3 ①H2＋Cl22HCl（发出 色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 ?? H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 = 2 \* GB3 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）　磷在氯气中燃烧产生大量 （3）与水反应： （4）与碱反应(请分别写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式) ① ② 漂白粉的漂白原理： 注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2 ②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因为能被HClO氧化。 （5）与某些还原性物质反应 = 1 \* GB3 ①氯气与氧化亚铁的反应： = 2 \* GB3 ②氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色发生的反应： （用于氯气的检验） = 3 \* GB3 ③卤族单质X2（X＝Cl、Br、I）与二氧化硫一起通入水中发生的反应： 3、氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有： ；久置氯水则几乎是稀盐酸 = 1 \* GB3 ① 一元弱酸，比H2CO3弱 ② 不稳定:2HClO === 2HCl + O2↑ （2）HClO的基本性质 ③ 强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2（H2O2） SO2 活性炭 漂白原理 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4、氯气的制法 二．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) eq \o(\s\up 5(△), ) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 杂质成分： 饱和 饱和NaCl 浓流酸 NaOH 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应出现的现象 ① 先通入饱和食盐水 除去 有晶体析出（NaCl） ② 再通入浓H2SO4 除去 收集：① 用向 排空气法收集 ② 用排 法收集 验满：① 观察法（黄绿色） ② 湿润的淀粉－KI试纸（现象： ，化方： ） ③ 湿蓝色石蕊试纸（现象：