酸的个性-分-浙教版.pptVIP

一、盐酸（HCl）的个性 [物理性质] 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。 2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。 现象： 化学方程式： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑ CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则该物质中就含有Cl－ 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象 演示： 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 二、硫酸的个性 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%. 2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. 3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性. 4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性. 思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等 5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？ 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释 思考分析： 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？ 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。 三·硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. 2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内. 课堂练习 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3 在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋ C . 一定含有Ag＋和 SO42- D. 可能含有Ag＋或 SO42- B D 3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( ) A.石蕊试液 B.氯化钾溶液 C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸 C 4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( ) A.锌粒, B.紫色石蕊试液, C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液. D 5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 A 这节课你学了什么? 一、盐酸的个性 二、硫酸的个性 三、硝酸的个性