酸碱中和三滴定复习使用.pptVIP

第四节 酸碱中和滴定 复习课 一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实 验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台 药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。 1、中和反应的实质： 2、酸碱中和滴定操作的关键： ①准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、浓度、未知液的 体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 一、酸碱中和滴定： H+ + OH－ = H2O 3、计算公式：见课本P71 及有关例题 思考：向0.1mol/L （pH＝13）25mLNaOH溶液中加入0.1mol/LHCl反应过程中，溶液的pH值如何变化？ 1、当还差一滴（每20滴为1mL）时，溶液的pH＝10 ［近似计算］过量一滴时，二者反应时HCl过量一滴，相当于把 一滴0.1mol/L 盐酸稀释到50mL。 C(H+)＝(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL＝1×10－4mol/L， 即pH＝4 2、当加入25mL HCl时，二者恰好完全反应，溶液的pH＝7 3、当过量一滴（每20滴为1mL）时，溶液的pH＝4 ［近似计算］还差一滴时，二者反应时NaOH过量一滴，相当于把 一滴0.1mol/L氢氧化钠稀释到50mL。(每20滴约为1mL) C（OH－）＝(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL＝1×10－4mol/L， 即pH＝10 ③强碱滴定弱酸：酚酞 ---- 选用：酚酞和甲基橙 用量：2~3滴 ①强酸滴定强碱，强碱滴定强酸：前者常用甲基橙、后者常用酚酞 ②强酸滴定弱碱：甲基橙 如：把等体积等浓度的NH3·H2O与HCl混合后，为NH4Cl显酸 性 二、指示剂的选用： 如：把等体积等浓度的NaOH 与CH3COOH混CH3COONa溶液显 碱性 ------选用合适的指示剂。 ----且要求通过指示剂能迅速判断出溶液pH值的变化，即要求变色 灵敏、明显。 [思考]：怎样准确判断中和反应的终点？ 回忆：如何选择？ ------只要指示剂的变色范围在pH的突跃范围当中(或一部分在其中也行)，就可选用它为指示剂。 ［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。 三、滴定管： 1、优点：精确度高。 用途：用于精确测量溶液的体积，其精确度为0.01mL。 2、滴定管的种类： 酸式滴定管：活塞是玻璃，不能装碱液 碱式滴定管：有一段橡皮管，不能装酸和氧化性物质（如酸性高锰 酸钾）、腐蚀性物质（如溴水）。 3、滴定管的构造： “O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。 量筒、托盘天平的精确度分别是 、 。 0.1mL 0.1克 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。 要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL 3、滴定管的使用： ①准备工作： 检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。 ②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。 ③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动 ④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。 ⑤读数： ［实验］用0.1000mol/L HCl溶液中测定15.00mLNaOH溶液的浓度。 1、用移液管或通过碱式滴定管向锥形瓶内放入15.00mLNaOH溶液 ［讲］①锥形瓶不能用未知液润洗……会增加未知液的物质的量 ②锥形瓶底下垫一张白纸……便于观察颜色变化 2、滴定 3、滴定完后，